大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于最環(huán)保燃料燃燒化學方程式的問題，于是小編就整理了1個相關介紹最環(huán)保燃料燃燒化學方程式的解答，讓我們一起看看吧。

五個常見的燃燒熱方程式。？

在25℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol

要點

1.規(guī)定在101 kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數(shù)值不相同．

2.規(guī)定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）

3.規(guī)定必須生成穩(wěn)定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統(tǒng)一標準，規(guī)定生成氧化物。

4.規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標準．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對于水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。）

5.當說H2的燃燒熱是多少時，應說H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。（）

注意點

1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數(shù)是代表摩爾數(shù)（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數(shù)，所以是合理的。

注：化學方程式系數(shù)只為整數(shù)，而熱化學方程式可以有分數(shù)。

5種常見燃料燃燒的方程式 

2H2+O2==點燃==2H2O

2CO+O2==點燃==2CO2

CH4+2O2==點燃==CO2+2H2O

C+O2==點燃==CO2

C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O

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到此，以上就是小編對于最環(huán)保燃料燃燒化學方程式的問題就介紹到這了，希望介紹關于最環(huán)保燃料燃燒化學方程式的1點解答對大家有用。