大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于生物質(zhì)燃料氣體燃料的問題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹生物質(zhì)燃料氣體燃料的解答，讓我們一起看看吧。

生物質(zhì)氣體燃料是指什么？

是以生物質(zhì)為原料生成的非常規(guī)天然氣。一般來自于生物質(zhì)沼氣，或?qū)⒐腆w生物質(zhì)置于氣化爐內(nèi)加熱，同時(shí)通入空氣、氧氣或水蒸氣，來產(chǎn)生品位較高的可燃?xì)怏w，如生物天然氣。

它的特點(diǎn)是氣化率可達(dá)70%以上，熱效率也可達(dá)85%。生物質(zhì)氣化生成的可燃?xì)饨?jīng)過處理可用于合成、取暖、發(fā)電等不同用途，這對(duì)于生物質(zhì)原料豐富的偏遠(yuǎn)山區(qū)意義十分重大，不僅能改變他們的生活質(zhì)量，而且也能夠提高用能效率，節(jié)約能源。

什么是燃料氣，燃料氣的成分是什么？

燃料氣， 工業(yè)上主要有天然氣體燃料和人工氣體燃料兩大類，它們是清潔能源、優(yōu)質(zhì)能源，與人們的生活息息相關(guān)。

燃料都是多種成分混合而成，其中可燃成分有氫、一氧化碳、甲烷、硫化氫以及各種碳?xì)浠衔?。不可燃?xì)怏w主要有二氧化碳、氮?dú)夂退魵獾取?/p>

化學(xué)燃料是指哪些燃料？

生物燃料(biofuel)泛指由生物質(zhì)組成或萃取的固體、液體或氣體燃料，可以替代由石油制取的汽油和柴油，是可再生能源開發(fā)利用的重要方向。所謂的生物質(zhì)是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體，即一切有生命的可以生長(zhǎng)的有機(jī)物質(zhì)。它包括植物、動(dòng)物和微生物，不同于石油、煤炭、核能等傳統(tǒng)燃料，這些新興的燃料是可再生燃料。生物燃料泛指由生物體組成或轉(zhuǎn)化的固體、液體或氣體燃料。它是可再生能源開發(fā)利用的重要方向，具有良好的可貯藏性和可運(yùn)輸性，可提供可替代石油的液體燃料。狹義的生物燃料僅指液體生物燃料，主要包括燃料乙醇、生物柴油和航空生物燃料等。 20世紀(jì)70年代以來，受傳統(tǒng)能源價(jià)格、環(huán)保和全球氣候變化的影響，世界各國(guó)日益重視生物燃料的發(fā)展。尤其是巴西、美國(guó)、歐盟等積極發(fā)展生物燃料技術(shù)，目前，美國(guó)和巴西分別是世界第一、第二生物燃料生產(chǎn)國(guó)。我國(guó)20世紀(jì)末為消化陳化糧和為豐產(chǎn)的玉米尋找新出路開始推廣燃料乙醇。目前為促進(jìn)生物燃料行業(yè)的健康發(fā)展，我國(guó)研發(fā)的重點(diǎn)主要集中在以木薯、甜高粱等淀粉質(zhì)或糖質(zhì)非糧作物以及木質(zhì)纖維素為原料的生物液體燃料技術(shù)。

化學(xué)中有哪些氣體？

作為常識(shí)性了解，個(gè)人認(rèn)為應(yīng)該記住以下這些：二氧化硫硫化氫一氧化碳磷化氫氮氧化物汞蒸氣注：以上指有毒氣體，不包括窒息性氣體；以上只限于部分個(gè)人認(rèn)為應(yīng)該常識(shí)性了解的有毒氣體，不是全部

化學(xué)中的氣體主要如下：

1、有色氣體。如淡黃綠色的氧氣、黃綠色的氯氣、紅棕色的溟氣、淡藍(lán)色的臭氧氣體、紅棕色的二氧化氮等；

2、有刺激性氣味的氣體。如氧化氫、氯化氫、氣氣、二氧化氮、氧氣、氯氣等；

3、易液化的氣體。如氨氣、氯氣；

4、有毒的氣體。如氧氣、氧化氫、氯氣、硫化氫、二氧化硫、一氧化碳；

5、堿性氣體。即可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，如氨氣；

6、有漂白作用的氣體。如氯氣和二氧化硫；

7、在空氣中可以燃燒的氣體。如氫氣、一氧化碳、甲烷、硫化氫等；

8、具有強(qiáng)氧化性的氣體。如氧氣、臭氧、氧氣、氯氣、澳氣、二氧化氨等。

液態(tài)氣體和氣態(tài)氣體的燃燒熱比較？

液態(tài)氣體的燃燒熱比氣態(tài)氣體的燃燒熱小，因?yàn)闅鈶B(tài)氣體轉(zhuǎn)化為液體還需要放熱。燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時(shí)放出的熱量。它一般用單位物質(zhì)的量、單位質(zhì)量或單位體積的燃料燃燒時(shí)放出的能量計(jì)量。燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應(yīng)。燃燒熱可以用彈式量熱計(jì)測(cè)量，也可以直接查表獲得反應(yīng)物、產(chǎn)物的生成焓再相減求得。要點(diǎn)1.規(guī)定在101kPa壓強(qiáng)，測(cè)出反應(yīng)所放出的熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同。2.規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1mol。（具有可比性）3.規(guī)定必須生成穩(wěn)定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質(zhì)在等壓強(qiáng)情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如Mg（s）在O2（g）和Mg（s）在Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定生成化合物。4.規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H2O（l）+S↓;ΔH1，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個(gè)反應(yīng)放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當(dāng)H2S(g)+3/2O2（g）=H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，這時(shí)水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO2，所以這時(shí)的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對(duì)于水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。）注：化學(xué)方程式系數(shù)只為整數(shù)，而熱化學(xué)方程式可以有分?jǐn)?shù)。2.熱化學(xué)方程式中ΔH表示生成物總焓與反應(yīng)物總焓之差。3.反應(yīng)熱中ΔH為負(fù)，則為放熱反應(yīng)；為正，則為吸熱反應(yīng)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，其ΔH為負(fù)值。4.反應(yīng)熱化學(xué)方程式中ΔH為負(fù)值。而在敘述時(shí)：用正值描述可以記憶為燃燒熱為負(fù)值，△H有正負(fù)，+為吸，-為放，強(qiáng)化記憶有幫助。5.反應(yīng)物一般為純凈物

到此，以上就是小編對(duì)于生物質(zhì)燃料氣體燃料的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于生物質(zhì)燃料氣體燃料的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。