大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于生物質燃料耗氧量的問題，于是小編就整理了5個相關介紹生物質燃料耗氧量的解答，讓我們一起看看吧。

烴的最簡式相同為啥耗氧量不變？

？

當烴的最簡式相同，且質量相同時完全燃燒耗氧量才會不變。例如乙烯C2H4和丙烯C3H6，最簡式相同都是CH2。當二者質量相同時，含H和C的質量也分別相同，完全燃燒轉為CO2和H2O時耗氧量當然相同。注意，若上述二者物質的量不同時，耗氧量不同。

比較有機物耗氧量有什么規(guī)律？

這個很簡單啊有機物完全燃燒時耗氧量的計算：設烴及烴的衍生物的通式分別為：CxHy和CxHyOz，則根據(jù)烴及烴的衍生物的燃燒反應方程式，可得烴或烴的衍生物的完全燃燒時的耗氧量的計算方法：烴為：（x＋y/4）；而烴的衍生物為：（x＋y/4－z/2）說明：1、質量相同的有機物，其含氫量（質量分數(shù)）越大，則耗氧量也就越大。

這是因為：每4克H就消耗32克氧氣，而消耗同樣的32克氧氣，則需要消耗12克的碳。2、物質的量相同的有機物完全燃燒時，（x＋y/4－z/2）的值越大，耗氧量越大。這是因為：每摩爾的碳可消耗1摩爾的氧氣，而消耗同樣的1摩爾的氧氣，則需要2摩爾的氫氣。同時，在有些有機物中還存在氧原子，因此在考慮耗氧量時，還必須將原來的有機物中存在的氧考慮進去。3、當烴或烴的衍生物不完全燃燒時，則必須考慮不完全燃燒時碳的存在形式。如以CO和CO2的形式同時存在。此時，可根據(jù)反應前后氧元素的元素守恒、原子守恒等規(guī)律加以解題，而不能一味的根據(jù)（x＋y/4－z/2）進行解答。

等物質的量的乙烯與乙醇完全燃燒需要的氧氣質量是相同的？求詳解～？

相同

乙烯 C2H4

乙醇 C2H6O(可以拆成C2H4(H2O))

從分子組成來看，在物質的量相同條件下，完全燃燒耗氧量是相同的。

用最直接的方法把它們燃燒的化學方程式都寫出來也可以判斷出來。

等質量的烴燃燒耗氧量取決于？

烴充分燃燒后碳元素變成CO2,氫元素變成H20,從 這里可以看出12g碳需要32g氧,而2g氫需要16g氧（12g氫則需要96g氧）,也就是說等質量的碳和氫,氫消耗更多的氧,在烴中氫越多（質量）,則y/x就越大

等質量的有機物CxHy燃燒，耗氧量為什么是看y/x？

烴類燃燒通式是CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+yH2O，條件點燃， 耗氧量(x+y/4) 完全燃燒時一個C對應2個O，一個H對應1/2個O。

所以一個烴分子中，含H的質量分數(shù)越高,耗氧量就越大. 因為C相對質量為12,也就是說12質量的C只消耗36質量的O.而相同質量(12)的H則可以消耗16*6=96質量的O. 則y/x越大,含H量越高,等質量的有機物CxHy燃燒,耗氧量也就越大.

到此，以上就是小編對于生物質燃料耗氧量的問題就介紹到這了，希望介紹關于生物質燃料耗氧量的5點解答對大家有用。