大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于生物質(zhì)燃料硫平衡的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹生物質(zhì)燃料硫平衡的解答，讓我們一起看看吧。

二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的化學平衡與反應(yīng)速率的聯(lián)系？

一直是守恒的啊 以三段式為例子。 2SO2 + O2 = 2SO3。反應(yīng)前 2 1 0 （含量只是舉個例子）

轉(zhuǎn)化的量 x 0.5x x。剩余的量 2-x 1-0.5x x第三個我之所以沒有寫平衡后的物質(zhì)的量，就是因為無論是否平衡，

反應(yīng)前SO2+SO3=2

反應(yīng)后SO2+SO3=2-x+x=2

所以無論是否平衡S元素守恒SO2和SO3物質(zhì)的量之和為恒量。反應(yīng)方程式為2so2+o2=(高溫高壓催化劑可逆)=2so3

平衡常數(shù)表達式是c^2(so3)/[c^2(so2)·c(o2)]

二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的平衡常數(shù)？

反應(yīng)方程式為2SO2+O2=(高溫高壓催化劑可逆)=2SO3

平衡常數(shù)表達式是c^2(SO3)/[c^2(SO2)·c(O2)]

反應(yīng)方程式為2SO2+O2=(高溫高壓催化劑可逆)=2SO3
平衡常數(shù)表達式是c^2(SO3)/[c^2(SO2)·c(O2)]

二氧化硫與氧氣反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度有關(guān)系，在沒有給溫度的前提下，無法確定該反應(yīng)的平衡常數(shù)大小。二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，因此，當升高溫度時該平衡向逆向移動，生成物三氧化硫的濃度會減小，而二氧化硫與氧氣的濃度將要增大，所以此反應(yīng)的平衡常數(shù)會減小

影響煤氣和煙氣中硫含量的決定因素有哪些？

所有使用煤氣發(fā)生爐的項目在環(huán)評時，都會涉及到二氧化硫的排放問題，那么決定煤氣和煙氣中硫含量的決定因素有哪些呢？ 我們認真分析不難發(fā)現(xiàn)，煤氣在生產(chǎn)過程中，原料煤中的硫大部分會進入粗煤氣，以硫化氫（H2S）的形式存在。

一般來說煤氣的硫含量與其使用的煤種中硫含量成正比。煤氣中硫的存在，一方面會造成生產(chǎn)設(shè)備和管道的腐蝕，影響最終產(chǎn)品的質(zhì)量，另一方面煤氣在燃燒后，其中的硫化氫（H2S）會轉(zhuǎn)化成二氧化硫（SO2），空氣中二氧化硫超標會形成局域性酸雨，嚴重污染大氣環(huán)境，破壞生態(tài)平衡，危害健康。

到此，以上就是小編對于生物質(zhì)燃料硫平衡的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于生物質(zhì)燃料硫平衡的3點解答對大家有用。