大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池中正極反應物的問題，于是小編就整理了4個相關介紹甲醇燃料電池中正極反應物的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池反應式？

正極發(fā)生的反應：O2＋2CO2+4e-=2CO32-負極反應：CH4–8e-+4CO32-=5CO2+2H2O由于電解質(zhì)為熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不會與CO32-反應生成HCO3-的，該燃料電池的總反應式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。在熔融碳酸鹽環(huán)境中，其正極反應式為O2＋2CO2+4e-=2CO32-。其電極反應式可利用總反應式減去正極反應式求得。

為： 2 CH3OH + 3/2 CO2 -> 2 HCO3- + 4H+ + 2e- 這是因為在甲醇熔融碳酸鹽燃料電池中，甲醇在陽極被氧化成CO2，同時釋放出電子、質(zhì)子和H+離子；H+離子通過電解質(zhì)膜在陰極與氧氣還原反應，形成水；CO2和氫離子在電解質(zhì)膜中結合形成碳酸離子和H+離子。
這個反應過程是整個燃料電池能量轉換的基礎。
此外，甲醇熔融碳酸鹽燃料電池有很多優(yōu)點，例如高效率、可在低溫下工作、不污染環(huán)境等。
但是也存在一些問題，例如產(chǎn)生二氧化碳的排放、觸媒的穩(wěn)定性等，需要進一步解決。

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應方程式為:

負極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應方程式為:

甲醇電解池電極反應式？

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應式以及正負極的反應式:

負極：CH3OH-6e-+8OH-= CO32- +6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應式：

2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO3^2- + 6H2O

甲醛燃料電池在酸性條件下反應方程式？

①堿性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

甲醇燃料電池酸性和堿性方程式: 酸性:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O; 堿性:2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

1、蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池，根據(jù)原電池中“負氧化、正還原”，電解池中“陽氧化、陰還原”的規(guī)律，蓄電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應。

2、甲醇燃料電池的電極方程式:以熔融氧化物為固體電解質(zhì)（O2-可自由傳遞）以熔融碳酸鹽為固甲醇燃料電池的電極方程式1.以熔融氧化物為固體電解質(zhì)（O2-可自由傳遞）以熔融碳酸鹽為固體電解質(zhì),空氣和二氧化碳的混合氣體為陰極燃氣（碳酸根可自由傳遞）。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池中正極反應物的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池中正極反應物的4點解答對大家有用。