大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池構(gòu)成圖示的問題，于是小編就整理了4個相關(guān)介紹甲醇燃料電池構(gòu)成圖示的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇電池反應(yīng)方程式？

在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，

以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進(jìn)入溶液與OH-結(jié)合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應(yīng)完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？只要有甲醛，電池就會產(chǎn)生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是啥子，求解？

1、堿性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

擴(kuò)展資料：

甲醇燃料電池的原理：

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

甲醇氧氣和稀硫酸原電池反應(yīng)式？

正極：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O

負(fù)極：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+

總反應(yīng)：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

正極、負(fù)極的得失電子數(shù)一定要配平！

因為酸性條件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負(fù)極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池構(gòu)成圖示的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池構(gòu)成圖示的4點(diǎn)解答對大家有用。