甲醇燃料電池成品圖集大全,甲醇燃料電池成品圖集大全最新
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甲醇電池反應(yīng)方程式?
在以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
,正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O
甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,在以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
,正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O
甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,
甲醇燃料電池為何不能普及?
它屬于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類,系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇為燃料供給來(lái)源,而不需通過(guò)重組器重組甲醇、汽油及天然氣等再取出氫。
囿于甲醇燃料電池中需要采用貴金屬納米催化劑,成本過(guò)高以及甲醇在質(zhì)子交換膜中透過(guò)嚴(yán)重造成的燃料浪費(fèi)和性能下降,甲醇燃料電池目前仍需攻破不少技術(shù)難關(guān)。此外,電池集成技術(shù)的不完善也是一大阻礙。
甲醇燃料電池電極電池反應(yīng)?
甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式隨著電解質(zhì)不一樣,電機(jī)反應(yīng)方程式是不一樣的,如果是在酸的環(huán)境中電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。
如果是堿性電解質(zhì)燃料電池負(fù)極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O
先寫(xiě)出總反應(yīng)式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O,陽(yáng)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應(yīng)式:CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。
書(shū)寫(xiě)規(guī)則:酸性條件下,負(fù)極燃料失電子,C元素變?yōu)?4價(jià),轉(zhuǎn)化為CO2,H元素轉(zhuǎn)化為H+,正極O2得電子,結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為水。堿性條件下,負(fù)極燃料失電子,C元素轉(zhuǎn)化為CO32-,+1價(jià)的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在,結(jié)合OH-生成水,正極O2得電子,結(jié)合H2O生成OH-。
甲烷燃料電池簡(jiǎn)介
甲烷燃料電池是化學(xué)電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑(一般是氧氣)在電極附近參與原電池反應(yīng)的化學(xué)電源。甲烷(CH4)燃料電池就是用沼氣(主要成分為CH4)作為燃料的電池,與氧化劑O2反應(yīng)生成CO2和H2O.反應(yīng)中得失電子就可產(chǎn)生電流從而發(fā)電。
以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵?,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低,是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲(chǔ)存,導(dǎo)致燃料電池成本居高不下
甲醇燃料電池,電解質(zhì)氫氧化鉀電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)?
如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì),則
正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2CO32-
負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O
因?yàn)橛玫氖侨廴诘奶妓徕c,電解質(zhì)中不存在水,即如果要生成OH-,則氫原子沒(méi)有來(lái)源。
以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池?
甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2,進(jìn)入溶液與OH-結(jié)合,這樣消耗OH-,而且有水生成,PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電,也不是蓄電池,甲醇反應(yīng)完了就重新加注,是說(shuō)充電后又生成甲醛?只要有甲醛,電池就會(huì)產(chǎn)生電流,KOH在這過(guò)程中PH一定會(huì)變小,K+的量不變。
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