大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池制造的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇燃料電池制造的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇加氧氣加氫氧化鉀制作電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進入溶液與OH-結合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？

只要有甲醛，電池就會產(chǎn)生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

甲醇電池反應方程式？

在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，

甲醇燃料電池電解方程式？

答：該題應該是甲醇燃料電池電極反應方程式。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負極的電極反應式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負極的電極反應式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

以碳酸鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的電極反應式，以及為什么那么寫，為什么正極會生成碳酸根而不是氫氧根？

　　如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則 　　正極的電極反應式為：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 　　負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 　　因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應式？以及正負極的反應式？

負極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池制造的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池制造的5點解答對大家有用。