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甲醇燃料電池的電極,甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式

發(fā)布時間:2024-09-09 22:04:27 甲醇燃料 0次 作者:燃料網(wǎng)

大家好,今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題,就是關(guān)于甲醇燃料電池的電極的問題,于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池的電極的解答,讓我們一起看看吧。

CH3OH燃燒原電池電極反應(yīng)式怎樣寫,怎樣用?

CH3OH燃燒原電池電極反應(yīng)式怎樣寫:甲醇燃料電池,其總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,則通入甲醇的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極。

甲醇燃料電池的電極,甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式

正極:2O2+4H2O-8e-=8OH-負(fù)極:2CH3OH+16OH-+12e-=2CO3(2-)+12H2O? 竅門:先寫出總反應(yīng),一定是與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,再看是否是堿性,若是,則生成碳酸鹽。

然后寫出正極反應(yīng),燃料電池的正極反應(yīng)都是O2+2H2O-4e-=4OH-?最后,用總反應(yīng)減掉正極反應(yīng),然后把系數(shù)前的負(fù)數(shù)項移到等號另一邊,即得到負(fù)極反應(yīng)。

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應(yīng)式?

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極:CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極:O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴展]

①在酸性介質(zhì)中,甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

甲醇與熔融氧化物原電池反應(yīng)式?

總反應(yīng):2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O 熔融狀態(tài),只有K+與CO32-,K+顯然不參與反應(yīng),故 負(fù)極:2CH3OH+6CO32--12e=8CO2+4H2O 正極:3O2+6CO2+12e=6CO32- 根據(jù)總反應(yīng)方程式來確定各個物質(zhì)的系數(shù)

甲醇在酸性條件下的電極反應(yīng)方程式?

負(fù)極:2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

   總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式?

①堿性介質(zhì)(如NaOH) 

總反應(yīng)式:2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 

正極:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極:2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O 

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O 

正極:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O 

負(fù)極:2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2 

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

到此,以上就是小編對于甲醇燃料電池的電極的問題就介紹到這了,希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池的電極的5點解答對大家有用。