大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池轉(zhuǎn)化率的問題，于是小編就整理了1個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池轉(zhuǎn)化率的解答，讓我們一起看看吧。

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=？

（1）反應(yīng)④CO（g）+2H（g）=CHOH（g），反應(yīng)前后氣體體積減少的反應(yīng)，熵變減少小于0；根據(jù)蓋斯定律得到：

①+2×②-③：④的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+2H（g）=CHOH（g）△H=-92.9KJ/mol

故答案為：-92.9KJ/mol；△S＜0；

（2）反應(yīng)④中當(dāng)CO（g）和H（g） 起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大說明平衡正向進(jìn)行；

a．反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故a正確；

b．平衡常數(shù)K值越大說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故b正確；

c．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，故c錯(cuò)誤；

d．隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤；

故答案為：ab．

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池轉(zhuǎn)化率的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池轉(zhuǎn)化率的1點(diǎn)解答對大家有用。