大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇與氧氣做燃料的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇與氧氣做燃料的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇和氧氣的電極反應式？

甲醇和氧氣反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，甲醇與氧氣反應生成甲醛。

　　甲醛溶液

　　甲醛溶液是一種濃度較低的水溶液，從經濟角度考慮不便于長距離運輸，所以一般都在主消費市場附近設廠。甲醛溶液進出口貿易也極少。工業(yè)上主要采用甲醇氧化法和天然氣直接氧化法生產。

　　制備甲醛的方法

　　1、甲醇脫氫法：甲醇直接脫氫可得到無水甲醛，同時副產氫氣，其進展關鍵在于催化劑性能的提高。

甲醇與氧氣反應方程式：2CH?OH＋3O?＝2CO?＋4H?O。甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，CAS號為67-56-1或170082-17-4，分子量為32.04，沸點為64.7℃。

甲醇的主要應用領域是生產甲醛，甲醛可用來生產膠粘劑，主要用于木材加工業(yè)，其次是用作模塑料、涂料、紡織物及紙張等的處理劑。

甲醇加氧氣加氫氧化鉀制作電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進入溶液與OH-結合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？

只要有甲醛，電池就會產生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

甲醇氧氣和稀硫酸原電池反應式？

正極：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O

負極：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+

總反應：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

正極、負極的得失電子數一定要配平！

因為酸性條件，所以產生CO2，而不是CO32-

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應式

第三小寫負極反應式（利用總方程式減去正極反應式）

對于燃料電池來說，首先要關注電解是酸性的，還是堿性的。電解質不同，電極反應式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

甲醇與氧氣在酸性條件下的電極方程式？

正極：3O2+12e-+12H+=6H2O 負極：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 總反應：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正極、負極的得失電子數一定要配平！ 因為酸性條件，所以產生CO2，而不是CO32-！

甲醇和氧氣燃燒熱反應方程式？

甲醇燃燒的化學方程式：2CH?OH+3O?=2CO?+4H?O；甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。甲醇是一種有機化合物，是結構最為簡單的飽和一元醇。

其分子量為32.04，沸點為64.7℃。因在干餾木材中首次發(fā)現，故又稱“木醇”或“木精”。用于制造甲醛和農藥等，并用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。成品通常由一氧化碳與氫氣反應制得。

到此，以上就是小編對于甲醇與氧氣做燃料的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇與氧氣做燃料的5點解答對大家有用。