大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料在硫酸和氫氧化鉀的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料在硫酸和氫氧化鉀的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池，電解質(zhì)氫氧化鉀電極反應(yīng)書寫？

如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則

　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO32-

　　負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O

　　因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

甲醇氧氣氫氧化鉀燃料電池總反應(yīng)？

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O（得失電子需要配平的！所以不能約分）

酸性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

甲醇和氫氧化鈉氫氧化鉀能混合在一起嗎？起什么反應(yīng)？

混合到一起會形成甲醇鈉或者甲醇鉀。CH3OH + NaOH = NaOCH3 + H2O不過該反應(yīng)是個平衡反應(yīng)，生成的產(chǎn)物比較少。氫氧化鉀的反應(yīng)比氫氧化鈉要多。

甲醇飽和的氫氧化鉀溶液怎么配制？

（1）計算：計算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。

　　以配制1升氫氧化鉀乙醇溶液為例。

　　0.5*1*56=28克

　?。?）稱量：用托盤天平稱量固體氫氧化鉀28克。

　?。?）溶解：在燒杯中，加酒精將28克氫氧化鉀溶解，溶解恢復(fù)至室溫，檢查容量瓶是否漏水

　?。?）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入1000毫升的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。

　　（5）洗滌：用酒精洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。 （6）定容：向容量瓶中加酒精至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。

　?。?）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。 最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。

6 %的氫氧化鉀甲醇溶液怎么配制？

以6%的氫氧化鉀甲醇溶液為目標，我們可以按照以下步驟來進行配制：1. 確定所需制定溶液的體積，例如設(shè)定為100 mL。

2. 計算所需的氫氧化鉀的質(zhì)量。

由于氫氧化鉀的摩爾質(zhì)量已知，可以根據(jù)所需濃度和體積推算所需的物質(zhì)量。

以6%的溶液為例，可以根據(jù)溶液的密度和摩爾質(zhì)量計算所需的氫氧化鉀質(zhì)量。

3. 將計算得到的氫氧化鉀質(zhì)量稱取出來，加入到容量瓶中。

4. 加入足夠的甲醇，使溶液的總體積達到所需的體積（100 mL）。

5. 用試劑瓶的塞子將容量瓶密封，并輕輕搖勻，使溶液充分混合。

經(jīng)過以上步驟，就可以制備出所需濃度為6%的氫氧化鉀甲醇溶液。

要配制6%的氫氧化鉀甲醇溶液，可以按照以下步驟進行：

首先，準備所需的氫氧化鉀和甲醇。

然后，根據(jù)所需的溶液體積，計算出所需的氫氧化鉀和甲醇的質(zhì)量。

將計算得到的氫氧化鉀溶解在適量的甲醇中，攪拌均勻直至完全溶解。

最后，用適量的溶劑（如水）將溶液稀釋至所需的體積，并再次攪拌均勻。注意，在配制過程中要注意安全操作，佩戴適當?shù)姆雷o設(shè)備。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料在硫酸和氫氧化鉀的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料在硫酸和氫氧化鉀的5點解答對大家有用。