大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇氧氣酸性燃料電池正的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇氧氣酸性燃料電池正的解答，讓我們一起看看吧。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇一氧氣與稀硫酸的化學(xué)方程式？

（1）負極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，反應(yīng)式2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑，故答案為：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；

（2）正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，電極反應(yīng)式是：3O2+12e-+12H+=6H2O，故答案為：3O2+12e-+12H+=6H2O；

（3）電池放電時總的反應(yīng)為甲醇與氧氣生成二氧化碳和水，所以電池總化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質(zhì)是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應(yīng)式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng)，在酸性溶液要與H+結(jié)合成水）

c3h8燃料電池酸性條件？

1.丙烷燃料電池：

酸性

負極:C3H8 - 20e- +6H2O=3CO2+20H+

正極: 5o2 +20e-+ 20H+ = 10H2O

電池總反應(yīng)：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

堿性：

負極:C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O

正極: 5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH-

總反應(yīng): C3H8 + 5O2 + 6OH- = 3CO32- + 7H2O

中性：

甲醇與氧氣在酸性條件下的電極方程式？

正極：3O2+12e-+12H+=6H2O 負極：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 總反應(yīng)：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 正極、負極的得失電子數(shù)一定要配平！ 因為酸性條件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-！

甲醇電池反應(yīng)方程式？

在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為

CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+

，正極的反應(yīng)式為32O2+6H++6e-═3H2O

甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，

到此，以上就是小編對于甲醇氧氣酸性燃料電池正的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇氧氣酸性燃料電池正的5點解答對大家有用。