甲醇氫燃料電池合作,甲醇氫燃料電池技術(shù)
大家好,今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題,就是關(guān)于甲醇氫燃料電池合作的問題,于是小編就整理了4個相關(guān)介紹甲醇氫燃料電池合作的解答,讓我們一起看看吧。
甲醇加氧氣加氫氧化鉀制作電池?
甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2,進入溶液與OH-結(jié)合,這樣消耗OH-,而且有水生成,PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電,也不是蓄電池,甲醇反應(yīng)完了就重新加注,是說充電后又生成甲醛?
只要有甲醛,電池就會產(chǎn)生電流,KOH在這過程中PH一定會變小,K+的量不變。
以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池?
甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2,進入溶液與OH-結(jié)合,這樣消耗OH-,而且有水生成,PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電,也不是蓄電池,甲醇反應(yīng)完了就重新加注,是說充電后又生成甲醛?只要有甲醛,電池就會產(chǎn)生電流,KOH在這過程中PH一定會變小,K+的量不變。
甲醇燃料電池電極電池反應(yīng)?
先寫出總反應(yīng)式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O,陽極反應(yīng)式:O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應(yīng)式:CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。
書寫規(guī)則:酸性條件下,負極燃料失電子,C元素變?yōu)?4價,轉(zhuǎn)化為CO2,H元素轉(zhuǎn)化為H+,正極O2得電子,結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為水。堿性條件下,負極燃料失電子,C元素轉(zhuǎn)化為CO32-,+1價的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在,結(jié)合OH-生成水,正極O2得電子,結(jié)合H2O生成OH-。
甲烷燃料電池簡介
甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑(一般是氧氣)在電極附近參與原電池反應(yīng)的化學電源。甲烷(CH4)燃料電池就是用沼氣(主要成分為CH4)作為燃料的電池,與氧化劑O2反應(yīng)生成CO2和H2O.反應(yīng)中得失電子就可產(chǎn)生電流從而發(fā)電。
以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低,是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲存,導致燃料電池成本居高不下
甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式隨著電解質(zhì)不一樣,電機反應(yīng)方程式是不一樣的,如果是在酸的環(huán)境中電極反應(yīng)方程式為:負極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。
如果是堿性電解質(zhì)燃料電池負極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O
甲醇汽車與氫燃料汽車區(qū)別?
甲醇汽車是內(nèi)燃機汽車,而氫燃料汽車是電動汽車。
甲醇汽車是用生物燃料替代化石燃料,是出于環(huán)保需要的替代選項;而氫燃料汽車是新能源汽車,是用氫經(jīng)過燃料電池的轉(zhuǎn)化,變成電能后驅(qū)動電機,是替代鋰電池的一種選項。
1、燃料類型不同:甲醇汽車使用的是甲醇燃料,而氫燃料汽車使用的是氫氣燃料。
2、有效燃料利用率不同:甲醇汽車的燃料利用率較低,而氫燃料汽車的燃料利用率較高,比甲醇汽車高出一倍以上。
3、排放物不同:甲醇汽車的排放物主要有二氧化碳和水,而氫燃料汽車的排放物只有水。
4、存儲方式不同:甲醇汽車的燃料需要儲存在液體狀態(tài),而氫燃料汽車的燃料需要儲存在氣態(tài)狀態(tài)。
到此,以上就是小編對于甲醇氫燃料電池合作的問題就介紹到這了,希望介紹關(guān)于甲醇氫燃料電池合作的4點解答對大家有用。