甲醇燃料電池怎么配,甲醇燃料電池怎么配平
大家好,今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題,就是關(guān)于甲醇燃料電池怎么配的問題,于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池怎么配的解答,讓我們一起看看吧。
甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式?
①堿性介質(zhì)(如NaOH)
總反應(yīng)式:2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正極:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–
負極:2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O
②酸性介質(zhì):(H2SO4)
總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O
正極:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O
負極:2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2
③中性介質(zhì)(H2O):
正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O
甲醇加氧氣加氫氧化鉀制作電池?
甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2,進入溶液與OH-結(jié)合,這樣消耗OH-,而且有水生成,PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電,也不是蓄電池,甲醇反應(yīng)完了就重新加注,是說充電后又生成甲醛?
只要有甲醛,電池就會產(chǎn)生電流,KOH在這過程中PH一定會變小,K+的量不變。
甲醇燃料電池(KOH溶液)的電極總反應(yīng)式?以及正負極的反應(yīng)式?
負極:CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O
正極:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O
甲醇燃料電池的中性,酸性,堿性方程式咋寫?
中性:
CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:
負極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O
堿性:
負極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
拓展資料:
直接甲醇燃料電池屬于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類,直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源,而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) ,直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。
酸性和堿性甲醇燃料電池,分別寫出正極,負極和總反應(yīng)式。并解釋?
首先,甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點區(qū)別。
甲醇中的C最終變成+4 ,在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負2價, 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水,在堿性條件下無大量H+,就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件,有大量的H+ ,所以生成物是CO2。負極:CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ (電子得失守恒) 正極:O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加:2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極:CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O (電子得失守恒) 正極:O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng):2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O到此,以上就是小編對于甲醇燃料電池怎么配的問題就介紹到這了,希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池怎么配的5點解答對大家有用。