大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池新的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹甲醇燃料電池新的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是啥子，求解？

1、堿性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

擴(kuò)展資料：

甲醇燃料電池的原理：

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

甲醇燃料電池和稀硫酸反應(yīng)方程式？

堿性條件總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正極:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:總反應(yīng)式與甲醇燃燒相同,2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O;甲醇燃料電池四種方程式是:2CH3OH-12e-+16OH-→2CO32-+12H2O,2CH3OH-12e-+2H2O→12H++2CO2,2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32-+6H2O。

2CH4O+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

基本介紹

直接甲醇燃料電池屬于低溫燃料電池，釆用質(zhì)子交換膜做固體電解質(zhì)，甲醇作為燃料。相關(guān)技術(shù)不斷進(jìn)步，工業(yè)化和實用化前景日益明朗，顯示出較好的發(fā)展勢頭。甲醇燃料電池和稀硫酸反應(yīng)方程式？甲醇燃料電池和稀硫酸反應(yīng)方程式

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)式？

正極發(fā)生的反應(yīng)：O2＋2CO2+4e-=2CO32-負(fù)極反應(yīng)：CH4–8e-+4CO32-=5CO2+2H2O由于電解質(zhì)為熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不會與CO32-反應(yīng)生成HCO3-的，該燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。在熔融碳酸鹽環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2＋2CO2+4e-=2CO32-。其電極反應(yīng)式可利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式求得。

為： 2 CH3OH + 3/2 CO2 -> 2 HCO3- + 4H+ + 2e- 這是因為在甲醇熔融碳酸鹽燃料電池中，甲醇在陽極被氧化成CO2，同時釋放出電子、質(zhì)子和H+離子；H+離子通過電解質(zhì)膜在陰極與氧氣還原反應(yīng)，形成水；CO2和氫離子在電解質(zhì)膜中結(jié)合形成碳酸離子和H+離子。
這個反應(yīng)過程是整個燃料電池能量轉(zhuǎn)換的基礎(chǔ)。
此外，甲醇熔融碳酸鹽燃料電池有很多優(yōu)點，例如高效率、可在低溫下工作、不污染環(huán)境等。
但是也存在一些問題，例如產(chǎn)生二氧化碳的排放、觸媒的穩(wěn)定性等，需要進(jìn)一步解決。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池新的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池新的3點解答對大家有用。