大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇氧化燃料電池研究背景的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹甲醇氧化燃料電池研究背景的解答，讓我們一起看看吧。

以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負極反應(yīng)式？

1.甲烷燃料電池以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因為電解質(zhì)是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)得到的是碳酸鈉，負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正極：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

2.以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的正負極反應(yīng)式為：

正極：2 O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O

負極：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+

負極反應(yīng)式為：CH4  -6e- ＋8OH- →CO32- ＋6H2O

直接甲醇燃料是質(zhì)子交換膜燃料電池的一種，甲醇在陽極轉(zhuǎn)換成二氧化碳和氫，如同標準的質(zhì)子交換膜燃料電池一樣，氫然后再與氫反應(yīng)。

燃料電池是指氫氣甲醇為燃料通過什么產(chǎn)生電源？

燃料電池汽車是指以氫氣、甲醇等為燃料,通過 產(chǎn)生電流,依靠 驅(qū)動的汽車。

燃料電池其原理是一種電化學(xué)裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負兩個電極(負極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質(zhì)組成。不同的是一般電池的活性物質(zhì)貯存在電池內(nèi)部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質(zhì)，只是個催化轉(zhuǎn)換元件。因此燃料電池是名符其實的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)換機器。電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進行反應(yīng)。原則上只要反應(yīng)物不斷輸入，反應(yīng)產(chǎn)物不斷排除，燃料電池就能連續(xù)地發(fā)電。這里以氫-氧燃料電池為例來說明燃料電池

氫-氧燃料電池反應(yīng)原理這個反應(yīng)是電解水的逆過程。電極應(yīng)為： 負極：H2 +2OH-→2H2O +2e-

正極：1/2O2+H2O+2e-→2OH-

電池反應(yīng)：H2+1/2O2==H2O

另外，只有燃料電池本體還不能工作，

燃料電池

必須有一套相應(yīng)的輔助系統(tǒng)，包括反應(yīng)劑供給系統(tǒng)、排熱系統(tǒng)、排水系統(tǒng)、電性能控制系統(tǒng)及安全裝置等。

甲醇燃料電池在酸性條件下的兩極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)式？

甲醇燃料電池負極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O②酸性條件負極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2 所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負極反應(yīng)式。如：堿性條件總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O 正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣負極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O 正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O 負極:2 CH3OH － 12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

甲醇燃料電池負極反應(yīng)方程式是：(僅供參考：(福建亞南柴油發(fā)電機組4000-080-999)亞小南為您解答)①堿性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O②酸性條件負極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2 燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負極反應(yīng)式。如：堿性條件總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣負極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正極:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 負極:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

到此，以上就是小編對于甲醇氧化燃料電池研究背景的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇氧化燃料電池研究背景的3點解答對大家有用。