大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池電極本身的問題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池電極本身的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負(fù)極的反應(yīng)式？

負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

甲醇電池電極方程式和總反應(yīng)式？

甲醇電池的負(fù)極材料是甲醇，正極材料是氧氣，電解質(zhì)溶液常用NaOH或H2SO4。

若在堿性環(huán)境下，電極方程式分別為，負(fù)極CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極O2十4e一十2H2O＝4OH一?？偡磻?yīng)式CH4O十O2十2OH一＝CO32一十3H2O。若是酸性環(huán)境，則不是CO32一，而是CO2。

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是啥子，求解？

1、堿性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

擴(kuò)展資料：

甲醇燃料電池的原理：

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

甲醇氧氣燃料電池電極反應(yīng)方程式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負(fù)極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對(duì)于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質(zhì)是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應(yīng)式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng)，在酸性溶液要與H+結(jié)合成水）

負(fù)極反應(yīng)：4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+

甲醇電解池電極反應(yīng)式？

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式以及正負(fù)極的反應(yīng)式:

負(fù)極：CH3OH-6e-+8OH-= CO32- +6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：

2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO3^2- + 6H2O

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池電極本身的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池電極本身的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。