甲醇燃料電池正極負(fù)極,甲醇燃料電池正極負(fù)極方程式
大家好,今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題,就是關(guān)于甲醇燃料電池正極負(fù)極的問題,于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池正極負(fù)極的解答,讓我們一起看看吧。
甲醇原電池,酸堿條件下,電極反應(yīng)式?
在酸性條件下:負(fù)極反應(yīng):CH3OH +H2O -6e-===CO2+6H+正極反應(yīng):O2 +4H+ +4e-===2H2O在堿性條件下:負(fù)極反應(yīng):CH3OH+8OH--6e-===CO32- +6H2O正極反應(yīng):O2 +2H2O+4e-===4OH-
甲醇一氧氣燃料電池(K2SO4溶液作電解質(zhì))的負(fù)極電極反應(yīng)方程式?
A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故A正確;
B.負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故B錯(cuò)誤;
C.已知每生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-(-2)]=6mol
ch3oh原電池反應(yīng)方程式四種電解質(zhì)?
總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,則通入甲醇的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極. 甲烷燃料電池
總反應(yīng):CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
正極:2O2+4H2O-8e-=8OH-
負(fù)極:CH4+10OH-+8e-=CO3(2-)+7H2O
甲醇電池電極方程式和總反應(yīng)式?
甲醇電池的負(fù)極材料是甲醇,正極材料是氧氣,電解質(zhì)溶液常用NaOH或H2SO4。
若在堿性環(huán)境下,電極方程式分別為,負(fù)極CH4O一6e一十8OH一=CO32一十6H2O,正極O2十4e一十2H2O=4OH一??偡磻?yīng)式CH4O十O2十2OH一=CO32一十3H2O。若是酸性環(huán)境,則不是CO32一,而是CO2。
甲醇熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)式?
正極發(fā)生的反應(yīng):O2+2CO2+4e-=2CO32-負(fù)極反應(yīng):CH4–8e-+4CO32-=5CO2+2H2O由于電解質(zhì)為熔融的K2CO3,且不含O2-和HCO3-,生成的CO2不會(huì)與CO32-反應(yīng)生成HCO3-的,該燃料電池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2=CO2+2H2O。在熔融碳酸鹽環(huán)境中,其正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-。其電極反應(yīng)式可利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式求得。
為: 2 CH3OH + 3/2 CO2 -> 2 HCO3- + 4H+ + 2e- 這是因?yàn)樵诩状既廴谔妓猁}燃料電池中,甲醇在陽極被氧化成CO2,同時(shí)釋放出電子、質(zhì)子和H+離子;H+離子通過電解質(zhì)膜在陰極與氧氣還原反應(yīng),形成水;CO2和氫離子在電解質(zhì)膜中結(jié)合形成碳酸離子和H+離子。
這個(gè)反應(yīng)過程是整個(gè)燃料電池能量轉(zhuǎn)換的基礎(chǔ)。
此外,甲醇熔融碳酸鹽燃料電池有很多優(yōu)點(diǎn),例如高效率、可在低溫下工作、不污染環(huán)境等。
但是也存在一些問題,例如產(chǎn)生二氧化碳的排放、觸媒的穩(wěn)定性等,需要進(jìn)一步解決。
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