大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電極式的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電極式的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負(fù)極的反應(yīng)式？

負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

甲醇原電池熔融碳酸鹽的電極反應(yīng)式？

正極發(fā)生的反應(yīng)：O2＋2CO2+4e-=2CO32-負(fù)極反應(yīng)：CH4–8e-+4CO32-=5CO2+2H2O由于電解質(zhì)為熔融的K2CO3，且不含O2-和HCO3-，生成的CO2不會(huì)與CO32-反應(yīng)生成HCO3-的，該燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。在熔融碳酸鹽環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2＋2CO2+4e-=2CO32-。其電極反應(yīng)式可利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式求得

甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式？

若電解質(zhì)是酸溶液，負(fù)極，正極反應(yīng)式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應(yīng)式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質(zhì)是堿溶液，負(fù)極反應(yīng)式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應(yīng)式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

甲醇氧氣燃料電池電極反應(yīng)方程式？

燃料電池的書(shū)寫(xiě)步驟：第一步寫(xiě)總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫(xiě)正極反應(yīng)式

第三小寫(xiě)負(fù)極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對(duì)于燃料電池來(lái)說(shuō)，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質(zhì)是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應(yīng)式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng)，在酸性溶液要與H+結(jié)合成水）

負(fù)極反應(yīng)：4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+

甲醇電池電極方程式和總反應(yīng)式？

甲醇電池的負(fù)極材料是甲醇，正極材料是氧氣，電解質(zhì)溶液常用NaOH或H2SO4。

若在堿性環(huán)境下，電極方程式分別為，負(fù)極CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極O2十4e一十2H2O＝4OH一?？偡磻?yīng)式CH4O十O2十2OH一＝CO32一十3H2O。若是酸性環(huán)境，則不是CO32一，而是CO2。

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電極式的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電極式的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。