大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池反應(yīng)式怎么寫的問題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池反應(yīng)式怎么寫的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇原電池反應(yīng)方程式？

堿性：

正極 3O2 + 12e－ + 6H2O = 12OH-

負(fù)極 2CH3OH - 12e- + 16OH- = 2CO32- + 12H2O

總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 + 4OH- ===2CO32- +6H2O

酸性：

負(fù)極：CH3OH + H2O - 6e-=CO2 + 6H+

正極：O2+ 4H+ + 4e-=2H2O

總反應(yīng)式：2CH3OH +3O2 ====2CO2 +4H2O，甲醇（Methanol）又稱羥基甲烷，是一種有機(jī)化合物，有毒。是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇。其化學(xué)式為CH3OH/CH4O，其中CH3OH是結(jié)構(gòu)簡式，能突出甲醇的羥基，CAS號(hào)為67-56-1，分子量為32.04，沸點(diǎn)為64.7℃。因在干餾木材中首次發(fā)現(xiàn)，故又稱“木醇”或“木精”。

甲醇氧氣燃料電池電極反應(yīng)方程式？

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當(dāng)于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應(yīng)式

第三小寫負(fù)極反應(yīng)式（利用總方程式減去正極反應(yīng)式）

對(duì)于燃料電池來說，首先要關(guān)注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應(yīng)式不同。

其次，要知道燃料電池，負(fù)極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質(zhì)是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應(yīng)式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎(chǔ)反應(yīng)，在酸性溶液要與H+結(jié)合成水）

負(fù)極反應(yīng)：4CH3OH-20e+2H2O=4CO2+20H+

甲醇電池電極方程式和總反應(yīng)式？

甲醇電池的負(fù)極材料是甲醇，正極材料是氧氣，電解質(zhì)溶液常用NaOH或H2SO4。

若在堿性環(huán)境下，電極方程式分別為，負(fù)極CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極O2十4e一十2H2O＝4OH一?？偡磻?yīng)式CH4O十O2十2OH一＝CO32一十3H2O。若是酸性環(huán)境，則不是CO32一，而是CO2。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

甲醇在堿性條件下電極反應(yīng)方程式？

1.負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O，正極：3 O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

2.對(duì)于燃料電池來說，寫電極反應(yīng)式首先寫總反應(yīng)式，再寫正負(fù)極反應(yīng)式，寫的時(shí)候要考慮介質(zhì)環(huán)境來考慮缺項(xiàng)分析。燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。，其轉(zhuǎn)換效率超過80%,有利于節(jié)約能源

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池反應(yīng)式怎么寫的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池反應(yīng)式怎么寫的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。