大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于堿性環(huán)境甲醇燃料的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹堿性環(huán)境甲醇燃料的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池，堿性電解質(zhì)(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應(yīng)物少O多H,補(bǔ)充OH-來(lái)平衡.少了2個(gè)O就加4OH-,多了4個(gè)H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個(gè)負(fù)電荷,右邊2個(gè)因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應(yīng)都可以用這個(gè)"離子-電子法"來(lái)配平.

甲醇在堿性條件下總反應(yīng)方程式？

甲醇在酸性條件下總反應(yīng)方程式？

甲醇分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3一OH，由于一OH所連碳沒(méi)有相鄰碳，更不存在相鄰碳上的氫原子，所以不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，只能發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。反應(yīng)方程式為2CH3一OH（濃硫酸，加熱）→CH3一OCH3十H2O。甲醇在堿性條件下不反應(yīng)。

負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇燃料電池 正負(fù)極反應(yīng)方程式

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

酸性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

甲醇在堿性環(huán)境燃燒化學(xué)方程式？

酸性條件 2CH4O +3O2→2CO2+4H2O　

正極：O2 + 4e（-） + 4H（+） → 2H2O　

負(fù)極：CH4O - 6e（-） + H2O → 6H（+） + CO2　

附：

堿性條件　總反應(yīng)式：2CH4O + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

甲醇在堿性條件下電極反應(yīng)方程式？

1.負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O，正極：3 O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

2.對(duì)于燃料電池來(lái)說(shuō)，寫(xiě)電極反應(yīng)式首先寫(xiě)總反應(yīng)式，再寫(xiě)正負(fù)極反應(yīng)式，寫(xiě)的時(shí)候要考慮介質(zhì)環(huán)境來(lái)考慮缺項(xiàng)分析。燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。，其轉(zhuǎn)換效率超過(guò)80%,有利于節(jié)約能源

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應(yīng)式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識(shí)擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

到此，以上就是小編對(duì)于堿性環(huán)境甲醇燃料的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于堿性環(huán)境甲醇燃料的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。