大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池熔融條件的問題，于是小編就整理了4個相關(guān)介紹甲醇燃料電池熔融條件的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

甲醇燃料正負(fù)極離子反應(yīng)方程式？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O

②酸性條件負(fù)極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O

正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣

負(fù)極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

總反應(yīng)式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O

mgcl2電解陰陽極方程式？

陰極：2H++2e－=H2↑，陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，總反應(yīng)：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑。氯化鎂是一種無機(jī)物，化學(xué)式MgCl2，分子量為95.211，呈無色片狀晶體，微溶于丙酮，溶于水、乙醇、甲醇、吡啶。在濕空氣中潮解并發(fā)煙，在氫氣的氣流中白熱時則升華。

鋰電池的電極方程式？

鋰電池：

負(fù)極：Li-e-═ Li+正極：MnO2+e-═ MnO2-

總反應(yīng)式：Li+MnO2+═ LiMnO2 10、氫氧燃料電池(38%KOH溶液)

負(fù)極：2H2+4OH--4e-═ 2H2O正極：O2+2H2O+4e-═ 4OH-

總反應(yīng)式：2H2+O2═ 2H2O 11、氫氧燃料電池(98%H***O4溶液)

負(fù)極：2H2-4e-═ 4H+正極：O2+4H++4e-═ 2H2O

總反應(yīng)式：2H2+O2═ 2H2O 12、甲烷燃料電池(堿性電池)

甲烷燃料電池是將金屬鉑片插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣制得。

負(fù)極：CH4+10OH--8e-═ CO32-+7H2O正極：4H2O+2O2+8e-═ 8OH-

總反應(yīng)式：CH4+2KOH+2O2═ K2CO3+3H2O 13、甲醇燃料電池：是最近摩托羅拉公司發(fā)明的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作為電解質(zhì)溶液的

LiCoO2 + C6 → LiC6 + CoO2。

這是因?yàn)樵阡囯姵刂?，正極為LiCoO2，負(fù)極為石墨（C6），充電時Li+離子從正極LiCoO2中向負(fù)極石墨中移動，同時電子也從負(fù)極石墨中流向正極LiCoO2中，形成Li+離子插入石墨的反應(yīng)，并伴隨著CoO2的還原反應(yīng)，導(dǎo)致電壓上升，放電時反應(yīng)反向進(jìn)行。

值得一提的是，鋰電池具有高比能量、長壽命、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于手機(jī)、電動車等領(lǐng)域。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池熔融條件的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池熔融條件的4點(diǎn)解答對大家有用。