甲醇燃料酸性條件電極方程,甲醇燃料酸性條件電極方程式怎么寫
大家好,今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題,就是關(guān)于甲醇燃料酸性條件電極方程的問題,于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料酸性條件電極方程的解答,讓我們一起看看吧。
甲醇燃料電池的中性,酸性,堿性方程式咋寫?
中性:
CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:
負極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O
堿性:
負極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
拓展資料:
直接甲醇燃料電池屬于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類,直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源,而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) ,直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。
甲醇在堿性條件下的電極反應(yīng)方程式是什么?謝謝???
負極:2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O
甲醇可以與氟氣、純氧等氣體發(fā)生反應(yīng),在純氧中劇烈燃燒,生成水蒸氣和二氧化碳
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
而且,甲醇還可以發(fā)生氨化反應(yīng)(370℃~420℃)
NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O
NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O
NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O
甲醇具有飽和一元醇的通性,由于只有一個碳原子,因此有其特有的反應(yīng)。例如
甲醇電池電極方程式和總反應(yīng)式?
甲醇電池的負極材料是甲醇,正極材料是氧氣,電解質(zhì)溶液常用NaOH或H2SO4。
若在堿性環(huán)境下,電極方程式分別為,負極CH4O一6e一十8OH一=CO32一十6H2O,正極O2十4e一十2H2O=4OH一??偡磻?yīng)式CH4O十O2十2OH一=CO32一十3H2O。若是酸性環(huán)境,則不是CO32一,而是CO2。
甲醇燃料電池固體電解質(zhì)總反應(yīng)式?
方程式是:
①堿性條件負極:2 CH3OH-12e﹣+16 OH﹣ → 2 CO32﹣+12 H2O。
②酸性條件負極:2 CH3OH -12e﹣ + 2 H2O → 12 H﹢ + 2 CO2。
堿性條件:
總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣=2 CO3 2﹣+6 H2O。
正極:3 O2 + 12e﹣ +6 H20 → 12 OH﹣。
負極:2 CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO3 2﹣ + 12H2O。
酸性條件:
總反應(yīng)式:2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O。
正極:3 O2 + 12e﹣ + 12 H﹢ → 6 H2O。
甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式?
若電解質(zhì)是酸溶液,負極,正極反應(yīng)式分別為CH4O一6e一十H2O=CO2十6H+,正極反應(yīng)式為O2十4e一十4H+=H2O。
如電解質(zhì)是堿溶液,負極反應(yīng)式CH4O一6e一十8OH一=CO32一十6H2O,正極反應(yīng)式O2十4e一十2H2O=4OH一。該原電池反應(yīng)之所以能發(fā)生,是因為該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
到此,以上就是小編對于甲醇燃料酸性條件電極方程的問題就介紹到這了,希望介紹關(guān)于甲醇燃料酸性條件電極方程的5點解答對大家有用。