大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池電極本身特點(diǎn)的問題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池電極本身特點(diǎn)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池電極反應(yīng)式？

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：1、堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性條件負(fù)極：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的。書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步；第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式；第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式；第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。

正極：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。

負(fù)極：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。

酸性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

正極：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。

負(fù)極：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。

若電解質(zhì)是酸溶液，負(fù)極，正極反應(yīng)式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應(yīng)式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質(zhì)是堿溶液，負(fù)極反應(yīng)式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應(yīng)式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

CH3OH燃燒原電池電極反應(yīng)式怎樣寫，怎樣用？

CH3OH燃燒原電池電極反應(yīng)式怎樣寫：甲醇燃料電池,其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,則通入甲醇的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極。

正極：2O2+4H2O-8e-=8OH-負(fù)極：2CH3OH+16OH-+12e-=2CO3(2-)+12H2O? 竅門：先寫出總反應(yīng),一定是與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,再看是否是堿性,若是,則生成碳酸鹽。

然后寫出正極反應(yīng),燃料電池的正極反應(yīng)都是O2+2H2O-4e-=4OH-?最后,用總反應(yīng)減掉正極反應(yīng),然后把系數(shù)前的負(fù)數(shù)項(xiàng)移到等號另一邊,即得到負(fù)極反應(yīng)。

甲醇電解池電極反應(yīng)式？

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式以及正負(fù)極的反應(yīng)式:

負(fù)極：CH3OH-6e-+8OH-= CO32- +6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：

2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO3^2- + 6H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池電極本身特點(diǎn)的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池電極本身特點(diǎn)的3點(diǎn)解答對大家有用。