大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池用什么號的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池用什么號的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池，堿性電解質(zhì)(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應(yīng)物少O多H,補充OH-來平衡.少了2個O就加4OH-,多了4個H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個負電荷,右邊2個因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應(yīng)都可以用這個"離子-電子法"來配平.

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應(yīng)2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進入溶液與OH-結(jié)合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應(yīng)完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？只要有甲醛，電池就會產(chǎn)生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

CH3OH燃燒原電池電極反應(yīng)式怎樣寫，怎樣用？

CH3OH燃燒原電池電極反應(yīng)式怎樣寫：甲醇燃料電池,其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,CH3OH被氧化,則通入甲醇的一極為負極,通入氧氣的一極為正極。

正極：2O2+4H2O-8e-=8OH-負極：2CH3OH+16OH-+12e-=2CO3(2-)+12H2O? 竅門：先寫出總反應(yīng),一定是與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,再看是否是堿性,若是,則生成碳酸鹽。

然后寫出正極反應(yīng),燃料電池的正極反應(yīng)都是O2+2H2O-4e-=4OH-?最后,用總反應(yīng)減掉正極反應(yīng),然后把系數(shù)前的負數(shù)項移到等號另一邊,即得到負極反應(yīng)。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負極的反應(yīng)式？

負極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池用什么號的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池用什么號的5點解答對大家有用。