大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇可作為燃料電池的正極的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇可作為燃料電池的正極的解答，讓我們一起看看吧。

以碳酸鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的電極反應式，以及為什么那么寫，為什么正極會生成碳酸根而不是氫氧根？

　　如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則 　　正極的電極反應式為：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 　　負極的電極反應式為：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 　　因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

甲醇燃料正負極離子反應方程式？

甲醇燃料電池負極反應方程式是：

①堿性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O

②酸性條件負極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應式;第三步，寫出燃料電池的負極反應式。如：

堿性條件

總反應式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O

正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣

負極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

總反應式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O

以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進入溶液與OH-結(jié)合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？只要有甲醛，電池就會產(chǎn)生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

甲醇做正級還是負極？

在燃料電池中，通入甲醇的電極為負極，通入空氣的電極為正極。

當電解質(zhì)溶液為酸溶液，甲醇在負極失去電子被氧化生成二氧化碳和氫離子；若電解質(zhì)溶液為堿溶液，甲醇在負極失去電子生成碳酸根離子和水；若電解質(zhì)為熔融氧化物或碳酸鹽，甲醇在負極失去電子生成二氧化碳和水。

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應方程式為:

負極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應方程式為:

到此，以上就是小編對于甲醇可作為燃料電池的正極的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇可作為燃料電池的正極的5點解答對大家有用。