大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池催化原理的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池催化原理的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇制氫原理？

甲醇與水蒸汽混合物在轉(zhuǎn)化爐中加壓催化完成轉(zhuǎn)化反應(yīng)。反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳。其反應(yīng)式如下、

主反應(yīng)， CH3OH，H2O，CO2、3H2 +495 KJ/mol

副反應(yīng)， CH3OH、CO，2H2 +907 KJ/mol

2CH3OH，CH3OCH3，H2O 、2490KJ/mol

CO。3H2、CH4，H2O 。2063KJ/mol

主反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、采用導(dǎo)熱油外部加熱。轉(zhuǎn)化氣經(jīng)冷卻、冷凝后進(jìn)入水洗塔，塔釜收集未轉(zhuǎn)化完的甲醇和水供循環(huán)使用，塔頂轉(zhuǎn)化氣經(jīng)緩沖罐送變壓吸附提氫裝置分離。

甲醇催化重整制備氫氣的原理為？

1、甲醇催化重整制備氫氣的原理是在催化劑下使甲醇水蒸氣在200-300℃下轉(zhuǎn)化為主要含氫和二氧化碳的轉(zhuǎn)化氣。

2、甲醇催化重整制備氫氣，甲醇的單程轉(zhuǎn)化率可達(dá)90％以上，氫氣的選擇性高于99.5％，轉(zhuǎn)化氣中除了氫和二氧化碳以外，還有很少的甲烷和一氧化碳。

甲醇原位制氫原理？

       甲醇原位制氫化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容是：甲醇與水蒸?汽混合物在?轉(zhuǎn)化爐中加?壓催化完成?轉(zhuǎn)化反應(yīng),反應(yīng)生成氫?氣和二氧化?碳,其反應(yīng)式分為主反應(yīng)和副反應(yīng)。

        其中?主反應(yīng)表現(xiàn)為:CH3OH?+H +49.5KJ/mol 

      副反應(yīng)表現(xiàn)為: CH3OH?=CO+2H +90.7KJ/mol 2CH3O?H=CH3OC?H -24.90KJ/molCO+3H -206.3KJ/mol

       主反應(yīng)為吸?熱反應(yīng),采用導(dǎo)熱油?外部加熱。轉(zhuǎn)化氣經(jīng)冷?卻、冷凝后進(jìn)入?水洗塔,塔釜收集未?轉(zhuǎn)化完的甲?醇和水供循?環(huán)使用。

燃料電池是指氫氣甲醇為燃料通過什么產(chǎn)生電源？

燃料電池汽車是指以氫氣、甲醇等為燃料,通過 產(chǎn)生電流,依靠 驅(qū)動的汽車。

燃料電池其原理是一種電化學(xué)裝置，其組成與一般電池相同。其單體電池是由正負(fù)兩個電極(負(fù)極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質(zhì)組成。不同的是一般電池的活性物質(zhì)貯存在電池內(nèi)部，因此，限制了電池容量。而燃料電池的正、負(fù)極本身不包含活性物質(zhì)，只是個催化轉(zhuǎn)換元件。因此燃料電池是名符其實的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的能量轉(zhuǎn)換機(jī)器。電池工作時，燃料和氧化劑由外部供給，進(jìn)行反應(yīng)。原則上只要反應(yīng)物不斷輸入，反應(yīng)產(chǎn)物不斷排除，燃料電池就能連續(xù)地發(fā)電。這里以氫-氧燃料電池為例來說明燃料電池

氫-氧燃料電池反應(yīng)原理這個反應(yīng)是電解水的逆過程。電極應(yīng)為： 負(fù)極：H2 +2OH-→2H2O +2e-

正極：1/2O2+H2O+2e-→2OH-

電池反應(yīng)：H2+1/2O2==H2O

另外，只有燃料電池本體還不能工作，

燃料電池

必須有一套相應(yīng)的輔助系統(tǒng)，包括反應(yīng)劑供給系統(tǒng)、排熱系統(tǒng)、排水系統(tǒng)、電性能控制系統(tǒng)及安全裝置等。

堿催化環(huán)氧乙烷的開環(huán)反應(yīng)原理？

環(huán)氧乙烷的開環(huán)反應(yīng)在中性或堿性條件下是按照SN2反應(yīng)機(jī)制進(jìn)行的。例如，環(huán)氧丙烷與甲醇反應(yīng)，烷氧負(fù)離子進(jìn)攻含取代基較少，即空間位阻較少的碳原子。

在酸性條件下，首先是質(zhì)子進(jìn)攻氧原子，質(zhì)子化了的環(huán)氧化合物由于環(huán)張力的關(guān)系帶有部分碳正離子的性質(zhì)。隨后以SN1或SN2反應(yīng)機(jī)制進(jìn)行。

若按SN1過程，質(zhì)子化的環(huán)氧化物開環(huán)生成正碳離子，則正電荷更容易位于原來環(huán)中含取代基較多的碳原子上，然后親核試劑迅速進(jìn)攻這個碳正離子得到產(chǎn)物，此時親核進(jìn)攻的方向與堿性介質(zhì)中的開環(huán)反應(yīng)正好相反。

若以SN2反應(yīng)進(jìn)行，中間體環(huán)狀正離子結(jié)構(gòu)中，同樣是帶有取代基較多的碳原子上正電荷更多一些，容易受到親核試劑的進(jìn)攻。

在這里，空間阻礙不是主要因素，因為此處的離去是一個堿性較弱的醇羥基。這個SN2過程仍帶有較多的SN1特性。而在堿性條件下，離去基是一個堿性較弱的烷氧負(fù)離子，它不容易離去，故位阻效應(yīng)產(chǎn)生更多的作用。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池催化原理的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池催化原理的5點解答對大家有用。