大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于燃料電池由甲醇空氣的問題，于是小編就整理了4個相關介紹燃料電池由甲醇空氣的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

燃料電池原理？

燃料電池是一種通過氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能的電池，其原理基于化學能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。

燃料電池的基本構(gòu)成要素包括正極、負極和電解質(zhì)。燃料電池中常用的電解質(zhì)是聚合物膜，它具有良好的離子導電性和堵塞水分子的作用，能夠防止負極和正極間的反應。

燃料電池的工作原理如下：

1. 負極：燃料電池的負極通常采用氫氣或甲烷等能夠提供電子的燃料，由于這些燃料中含有氫原子，因此這類電池也被稱為氫燃料電池。

2. 正極：將氧氣輸送到電池的正極，與負極上的燃料進行氧化還原反應，因此又稱為氧化還原電池。

燃料電池的工作原理是通過反應物的原燃料，天然氣、石油、甲醇等，再“燃料改質(zhì)裝置”分離出氫后，進入電池本體，另一端的空氣中氧也進入電池本體，分別供給電池的電極，通過電解質(zhì)使氫氧發(fā)生電化學反應，產(chǎn)生電位差，而形成低壓直流電輸出。

新燃料電池原理？

新燃料電池的工作原理是：作為反應物的原燃料，天然氣、石油、甲醇等，經(jīng)過“燃料改質(zhì)裝置”分離出氫后，進入電池本體，另一端的空氣中氧也進入電池本體，分別供給電池的電極，通過電解質(zhì)使氫氧發(fā)生電化學反應，產(chǎn)生電位差，而形成低壓直流電輸出。

甲醇氧氣和稀硫酸原電池反應式？

正極：3 O2 + 12 e- + 12 H+ = 6 H2O

負極：2 CH3OH - 12e- + 2 H2O = 2 CO2 + 12 H+

總反應：2 CH3OH + 3 O2 = 2 CO2 + 4 H2O

正極、負極的得失電子數(shù)一定要配平！

因為酸性條件，所以產(chǎn)生CO2，而不是CO32-

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應式

第三小寫負極反應式（利用總方程式減去正極反應式）

對于燃料電池來說，首先要關注電解是酸性的，還是堿性的。電解質(zhì)不同，電極反應式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

到此，以上就是小編對于燃料電池由甲醇空氣的問題就介紹到這了，希望介紹關于燃料電池由甲醇空氣的4點解答對大家有用。