大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電瓶汽車(chē)的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電瓶汽車(chē)的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池為何不能普及？

它屬于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類(lèi),系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇為燃料供給來(lái)源,而不需通過(guò)重組器重組甲醇、汽油及天然氣等再取出氫。

囿于甲醇燃料電池中需要采用貴金屬納米催化劑，成本過(guò)高以及甲醇在質(zhì)子交換膜中透過(guò)嚴(yán)重造成的燃料浪費(fèi)和性能下降，甲醇燃料電池目前仍需攻破不少技術(shù)難關(guān)。此外，電池集成技術(shù)的不完善也是一大阻礙。

甲醇燃料電池和甲醇內(nèi)燃機(jī)哪個(gè)效率高？

甲醇燃料電池比甲醇內(nèi)燃機(jī)效率更高。

目前,氫燃料電池的效率大約在60%,甲醇燃料電池的效率是38%～45%,而內(nèi)燃機(jī)的效率僅為30%～40%。

燃料電池汽車(chē)是一種節(jié)能環(huán)保、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、運(yùn)行平穩(wěn)、工作效率高的新一代汽車(chē)，是未來(lái)汽車(chē)的發(fā)展方向之一，也是當(dāng)今的研究熱點(diǎn)。其關(guān)鍵技術(shù)燃料電池發(fā)動(dòng)機(jī)所具備的優(yōu)勢(shì)，是內(nèi)燃機(jī)所無(wú)法媲美的。

甲醇燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式NaOH溶液？

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

甲醇燃料電池電極電池反應(yīng)？

甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式隨著電解質(zhì)不一樣，電機(jī)反應(yīng)方程式是不一樣的，如果是在酸的環(huán)境中電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。

如果是堿性電解質(zhì)燃料電池負(fù)極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O

先寫(xiě)出總反應(yīng)式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽(yáng)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應(yīng)式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

書(shū)寫(xiě)規(guī)則：酸性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為H+，正極O2得電子，結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為水。堿性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素轉(zhuǎn)化為CO32-，+1價(jià)的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在，結(jié)合OH－生成水，正極O2得電子，結(jié)合H2O生成OH-。

甲烷燃料電池簡(jiǎn)介

甲烷燃料電池是化學(xué)電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應(yīng)的化學(xué)電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應(yīng)生成CO2和H2O.反應(yīng)中得失電子就可產(chǎn)生電流從而發(fā)電。

以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵?，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以?xún)?chǔ)存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（？

（1）根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)方向知，右邊電極為正極、左邊電極為負(fù)極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以b、c通入的物質(zhì)分別是CH3OH、O2，故答案為：CH3OH；O2；（2）電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；（3）①Fe電極質(zhì)量增加，說(shuō)明Fe為陰極、石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為，故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案為：Fe（鐵）；4OH--4e-=O2↑+2H2O

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電瓶汽車(chē)的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電瓶汽車(chē)的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。