大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料離子總方程的問(wèn)題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料離子總方程的解答，讓我們一起看看吧。

亞硝酸鈉氧化的離子方程？

方程式為：2NaNO2+O2=2NaNO3
1、原理：亞硝酸鈉化學(xué)式為NaNO2
亞硝酸鈉中的N為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以亞硝酸鈉既有氧化性，又有還原性。
易被氧氣氧化，+3價(jià)的N被氧化成+5價(jià)，氧化劑為氧氣，還原劑為NaNO2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子。
2NaNO2+O2=2NaNO3
2、亞硝酸鈉：
亞硝酸鈉是亞硝酸根離子與鈉離子化和生成的無(wú)機(jī)鹽。亞硝酸鈉易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈堿性，其pH約為9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機(jī)溶劑。亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉。若加熱到320℃以上則分解，生成氧氣、氧化氮和氧化鈉。接觸有機(jī)物易燃燒爆炸。
3、亞硝酸鈉是工業(yè)鹽，由于它的氧化性，能將血紅蛋白中的二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，使血液中的血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白，失去輸送氧的功能。同時(shí)，亞硝酸鈉在空氣中會(huì)逐漸被氧化成硝酸鈉，所以亞硝酸鈉要密閉保存。

這個(gè)反應(yīng)中，硫酸只是為反應(yīng)提供H+ 酸性溶液中，亞硝酸鈉能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)。離子方程式Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + H2O + NO↑ 化學(xué)方程式 2NaNO2 + 3H2SO4 +2FeCl2 = Fe2（SO4）3 + 2NO（氣體） + 2H2O+ 2NaCl +2HCl

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是啥子，求解？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)也同樣是有規(guī)律可循的.書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫(xiě)出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫(xiě)出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫(xiě)出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

1、堿性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

擴(kuò)展資料：

甲醇燃料電池的原理：

甲醇是有多原子分子構(gòu)成的化合物？

乙醇分子 CH3CH2OH：乙醇分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成甲醇分子 CH3OH：甲醇分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成他們不是由離子構(gòu)成的！OH不是氫氧根離子，而是羥基。高中會(huì)學(xué)的

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料離子總方程的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料離子總方程的3點(diǎn)解答對(duì)大家有用。