大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池作負(fù)極的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池作負(fù)極的解答，讓我們一起看看吧。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇做正級還是負(fù)極？

在燃料電池中，通入甲醇的電極為負(fù)極，通入空氣的電極為正極。

當(dāng)電解質(zhì)溶液為酸溶液，甲醇在負(fù)極失去電子被氧化生成二氧化碳和氫離子；若電解質(zhì)溶液為堿溶液，甲醇在負(fù)極失去電子生成碳酸根離子和水；若電解質(zhì)為熔融氧化物或碳酸鹽，甲醇在負(fù)極失去電子生成二氧化碳和水。

甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的原電池的正負(fù)極反應(yīng)方程式分別是什么？

正極：O2+4e+2H2O =4（OH-）

負(fù)極：CH3OH-6e+8（OH-）=（CO32-）+6H2O

總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4（OH-）=2（CO32-）+6H2O

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負(fù)極的反應(yīng)式？

負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

ch3oh燃料電池電極反應(yīng)式負(fù)極為什么不能生成co2和水？

CH3OH燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

Anode: CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-

負(fù)極反應(yīng)式中生成CO2和水是因?yàn)榧状佳趸陔姌O上發(fā)生了氧化反應(yīng)。在燃料電池的負(fù)極反應(yīng)中，甲醇和水在負(fù)極催化劑的作用下被氧化產(chǎn)生CO2、H+離子和電子。然而，在CH3OH燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H+離子會迅速和正極反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣和電子再結(jié)合生成水，同時正極反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣也會和負(fù)極反應(yīng)中產(chǎn)生的電子和H+離子再結(jié)合生成水。因此，CH3OH燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式中不會生成CO2和水。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池作負(fù)極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池作負(fù)極的5點(diǎn)解答對大家有用。