大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池行業(yè)的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇燃料電池行業(yè)的解答，讓我們一起看看吧。

以甲醇為例的四類燃料電池？

甲醇燃料電池四種方程式是：

2CH3OH-12e-＋16OH-→2CO32-＋12H2O，

2CH3OH-12e-＋2H2O→12H+＋2CO2，

2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32-＋6H2O，

2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O

甲醇燃料是利用工業(yè)甲醇或燃料甲醇，加變性醇添加劑，與現有國標汽柴油（或組分油），按一定體積（或重量比）經嚴格科學工藝調配制成的一種新型清潔燃料。 可替代汽柴油，用于各種機動車，鍋灶爐使用。

生產甲醇的原料主要是煤，天然氣，煤層氣，焦爐氣等，特別是利用高硫劣質煤和焦爐氣生產甲醇，既可提高資源綜合利用又可減少環(huán)境污染。發(fā)展煤制甲醇燃料，補充和部分替代石油燃料，是緩解我國能源緊張局勢，提高資源綜合利用。

甲醇燃料和甲醇燃料電池的區(qū)別？

區(qū)別在于:

甲醇燃料是指以甲醇動力提供者，甲醛的化學反應或者燃燒直接轉化成動能的過程。

而甲醇燃料動力電池以甲醇液體進入陽極后形成原電池回路，從而提供電能，在由電能轉化為動能的過程。這是電化學的范疇，不是對甲醇進行直接燃燒來提供動力。

甲醇重整制氫燃料電池優(yōu)劣？

優(yōu)勢：成本低、來源廣、存儲方便。

劣勢：技術成熟度低碳排放仍存在。

事實上，在工業(yè)領域，甲醇重整制氫技術較成熟，也被廣泛應用。但在交通領域，車載甲醇重整制氫技術還處于研究階段，尚有系統(tǒng)復雜、啟動時間長、系統(tǒng)功率小、產品成熟度低、存在碳排放等問題需要突破。

甲醇燃料電池反應方程式？

甲醇燃料電池四種方程式是：2CH3OH-12e-＋16OH-→2CO32-＋12H2O，2CH3OH-12e-＋2H2O→12H+＋2CO2，2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32-＋6H2O，2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。

甲醇燃料是利用工業(yè)甲醇或燃料甲醇，加變性醇添加劑，與現有國標汽柴油（或組分油），按一定體積（或重量比）經嚴格科學工藝調配制成的一種新型清潔燃料。可替代汽柴油，用于各種機動車，鍋灶爐使用。

生產甲醇的原料主要是煤，天然氣，煤層氣，焦爐氣等，特別是利用高硫劣質煤和焦爐氣生產甲醇，既可提高資源綜合利用又可減少環(huán)境污染。發(fā)展煤制甲醇燃料，補充和部分替代石油燃料，是緩解我國能源緊張局勢，提高資源綜合利用。

甲醇燃料電池電極電池反應？

甲醇燃料電池的電極反應方程式隨著電解質不一樣，電機反應方程式是不一樣的，如果是在酸的環(huán)境中電極反應方程式為:負極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。

如果是堿性電解質燃料電池負極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O

先寫出總反應式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽極反應式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

書寫規(guī)則：酸性條件下，負極燃料失電子，C元素變?yōu)?4價，轉化為CO2，H元素轉化為H+，正極O2得電子，結合H+轉化為水。堿性條件下，負極燃料失電子，C元素轉化為CO32-，+1價的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在，結合OH－生成水，正極O2得電子，結合H2O生成OH-。

甲烷燃料電池簡介

甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應的化學電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應生成CO2和H2O.反應中得失電子就可產生電流從而發(fā)電。

以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能,其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池行業(yè)的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池行業(yè)的5點解答對大家有用。