大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇燃料電池如何生產的的問題，于是小編就整理了2個相關介紹甲醇燃料電池如何生產的的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池電極反應式？

若電解質是酸溶液，負極，正極反應式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質是堿溶液，負極反應式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應之所以能發(fā)生，是因為該反應是自發(fā)的氧化還原反應。

甲醇燃料電池負極反應方程式是：1、堿性條件負極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性條件負極：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的。書寫燃料電池電極反應式一般分為三步；第一步，先寫出燃料電池的總反應方程式；第二步，再寫出燃料電池的正極反應式；第三步，寫出燃料電池的負極反應式。如：

堿性條件

總反應式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。

正極：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。

負極：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。

酸性條件

總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

正極：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。

負極：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質：

1、堿性電解質（KOH溶液為例）

總反應式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負極的電極反應式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質（H2SO4溶液為例）總反應: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負極的電極反應式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

乙醇燃料電池電極反應式？

乙醇燃料電池的電極反應式,電解質分別為H2SO4,KOH,O2 。

巴西的燃料乙醇有兩種提供方式：一種是含量85%-100%的純乙醇，另一種是在汽油中摻入5%-25%的乙醇汽油。2008年，巴西燃料乙醇的銷量超過了汽油，從80%的石油依靠進口，成功轉型為生產可再生能源的領軍國家。

乙醇是燃油的增氧劑，使汽油增加內氧，充分燃燒，達到節(jié)能和環(huán)保的目的；乙醇還可以經濟有效的降低芳烴、烯烴含量，即降低煉油廠的改造費用，達到新汽油標準。

亞基底物與鋅和乙醇脫氫酶配位，每個亞基有兩個鋅原子。其中一個是參與催化的活性位點，配體是Cys-46,Cys-174,His-67和一個水分子。另一亞基則涉及結構。在這種機制下，氫化物從乙醇到達NAD+。晶體結構表明，His-51去掉了煙酰胺核糖的質子，而正是煙酰胺核糖去掉了Ser-48的質子。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池如何生產的的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇燃料電池如何生產的的2點解答對大家有用。