燃料電池與甲醇反應(yīng),燃料電池與甲醇反應(yīng)方程式
大家好,今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題,就是關(guān)于燃料電池與甲醇反應(yīng)的問題,于是小編就整理了5個相關(guān)介紹燃料電池與甲醇反應(yīng)的解答,讓我們一起看看吧。
甲醇燃料電池反應(yīng)方程式?
甲醇燃料電池四種方程式是:2CH3OH-12e-+16OH-→2CO32-+12H2O,2CH3OH-12e-+2H2O→12H++2CO2,2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32-+6H2O,2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
甲醇燃料是利用工業(yè)甲醇或燃料甲醇,加變性醇添加劑,與現(xiàn)有國標汽柴油(或組分油),按一定體積(或重量比)經(jīng)嚴格科學工藝調(diào)配制成的一種新型清潔燃料??商娲裼停糜诟鞣N機動車,鍋灶爐使用。
生產(chǎn)甲醇的原料主要是煤,天然氣,煤層氣,焦爐氣等,特別是利用高硫劣質(zhì)煤和焦爐氣生產(chǎn)甲醇,既可提高資源綜合利用又可減少環(huán)境污染。發(fā)展煤制甲醇燃料,補充和部分替代石油燃料,是緩解我國能源緊張局勢,提高資源綜合利用。
甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式?
①堿性介質(zhì)(如NaOH)
總反應(yīng)式:2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正極:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–
負極:2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O
②酸性介質(zhì):(H2SO4)
總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O
正極:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O
負極:2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2
③中性介質(zhì)(H2O):
正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O
甲醇燃料電池和稀硫酸反應(yīng)方程式?
堿性條件總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正極:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–
負極:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:總反應(yīng)式與甲醇燃燒相同,2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O;甲醇燃料電池四種方程式是:2CH3OH-12e-+16OH-→2CO32-+12H2O,2CH3OH-12e-+2H2O→12H++2CO2,2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32-+6H2O。
2CH4O+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
基本介紹
直接甲醇燃料電池屬于低溫燃料電池,釆用質(zhì)子交換膜做固體電解質(zhì),甲醇作為燃料。相關(guān)技術(shù)不斷進步,工業(yè)化和實用化前景日益明朗,顯示出較好的發(fā)展勢頭。甲醇燃料電池和稀硫酸反應(yīng)方程式?甲醇燃料電池和稀硫酸反應(yīng)方程式
甲醇燃料電池的正負極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式NaOH溶液?
堿性條件
總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O
正極:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–
負極:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O
甲醇燃料電池在酸性條件下的兩極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)式?
甲醇燃料電池負極反應(yīng)方程式是:(僅供參考:(福建亞南柴油發(fā)電機組4000-080-999)亞小南為您解答)①堿性條件負極:2CH3OH-12e﹣+16OH﹣ → 2CO32﹣+12H2O②酸性條件負極:2CH3OH -12e﹣ + 2H2O → 12H﹢ + 2CO2 燃料電池的工作原理都是一樣的,其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步,先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步,再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步,寫出燃料電池的負極反應(yīng)式。如:堿性條件總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣=2CO3 2﹣+6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ +6H2O→ 12OH﹣負極:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO3 2﹣ + 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正極:3O2 + 12e﹣ + 12 H﹢ → 6H2O 負極:2CH3OH - 12e﹣ + 2H2O → 12H﹢ + 2CO2
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