大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于甲醇氧氣燃料電池的問題，于是小編就整理了5個相關介紹甲醇氧氣燃料電池的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇一氧氣燃料電池(K2SO4溶液作電解質)的負極電極反應方程式？

A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；

B．負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B錯誤；

C．已知每生成1mol甲醇轉移電子的物質的量=1mol×[4-（-2）]=6mol

甲醇一氧氣與稀硫酸的化學方程式？

（1）負極甲醇發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳氣體，反應式2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑，故答案為：2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；

（2）正極是氧氣發(fā)生還原反應，在酸性條件下生成水，電極反應式是：3O2+12e-+12H+=6H2O，故答案為：3O2+12e-+12H+=6H2O；

（3）電池放電時總的反應為甲醇與氧氣生成二氧化碳和水，所以電池總化學反應方程式：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，

燃料電池的書寫步驟：第一步寫總方程式，相當于燃料直接燃燒。

第二步寫正極反應式

第三小寫負極反應式（利用總方程式減去正極反應式）

對于燃料電池來說，首先要關注電解是酸性的，還是堿性的。電解質不同，電極反應式不同。

其次，要知道燃料電池，負極一定是通入燃料的一極，正極一定是通入氧氣或空氣的一極。

例如，甲醇和氧氣燃料電池

1、電解質是酸性，如稀硫酸。

總方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O

正極反應式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基礎反應，在酸性溶液要與H+結合成水）

甲醇和氧氣有沒有產(chǎn)生氫氣？

甲醇，俗稱木精，可從木材中蒸餾提取。甲醇有毒，誤服甲醇輕者失明，重者喪命。假酒中毒原因就是內含少量甲醇。甲醇易燃，是一種優(yōu)質燃料。它燃燒時，如氧氣充足，產(chǎn)物主要是二氧化碳和水。若氧氣不足，燃燒產(chǎn)物中會有一氧化碳，但沒有氫氣。當然，當氧氣嚴重不足且溫度很高時，甲醇會發(fā)生分解等反應，產(chǎn)生氫氣也是有可能的。

甲醇和氧氣反應？

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上寫點燃)2倍的甲醇與3倍的氧氣反應生成2倍的二氧化碳和4倍的水

只有在氧氣不足時才會生成一氧化碳，而且無論多么不足，也總要生成一部分二氧化碳的，所以一氧化碳的量不固定。

完全燃燒：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

部分氧化：2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2O

CH3OH + O2 = HCOOH + H2O

氧氣不足量下燃燒，得到CO最多的方程式是：CH3OH + O2 = CO + 2H2O

n(甲醇)=n(CO)=3.6/(2x18)=0.1 mol我不知道這道題說的怎么樣的反應，我知道的甲醇和氧氣在燃燒的情況下的反應。

甲醇燃料電池的原理？

原理是將甲醇與氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生電子流從負極向陽極流動，從而產(chǎn)生電能。

甲醇在陽極催化劑的作用下發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳、水和電子。反應式為：

CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-

而在陰極催化劑的作用下，氧氣與電子發(fā)生還原反應，生成水。反應式為：

O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

通過這兩個反應，甲醇燃料電池能夠產(chǎn)生電子流，從而產(chǎn)生電能。

到此，以上就是小編對于甲醇氧氣燃料電池的問題就介紹到這了，希望介紹關于甲醇氧氣燃料電池的5點解答對大家有用。