大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池電極反應(yīng)固體的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池電極反應(yīng)固體的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池固體電解質(zhì)總反應(yīng)式？

方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性條件：

總反應(yīng)式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

甲醛燃料電池在酸性條件下反應(yīng)方程式？

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

甲醇燃料電池酸性和堿性方程式: 酸性:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O; 堿性:2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

1、蓄電池放電時是原電池、充電時是電解池，根據(jù)原電池中“負(fù)氧化、正還原”，電解池中“陽氧化、陰還原”的規(guī)律，蓄電池放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

2、甲醇燃料電池的電極方程式:以熔融氧化物為固體電解質(zhì)（O2-可自由傳遞）以熔融碳酸鹽為固甲醇燃料電池的電極方程式1.以熔融氧化物為固體電解質(zhì)（O2-可自由傳遞）以熔融碳酸鹽為固體電解質(zhì),空氣和二氧化碳的混合氣體為陰極燃?xì)猓ㄌ妓岣勺杂蓚鬟f）。

甲醇在固體氧化物中的總反應(yīng)式？

甲醇燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為熔融氧化物時，電池總反應(yīng)式為2CH?OH+3O?=2CO?+4H?O。

正極反應(yīng)式O?+4e-=2O2-

負(fù)極反應(yīng)式CH?OH-6e-+3O2-=CO?+2H?O

當(dāng)電解質(zhì)為熔融氧化物時，電解質(zhì)是利用O2-定向移動而導(dǎo)電。負(fù)極失去電子消耗O2-;正極得電子生成O2-。

甲醇與熔融氧化物原電池反應(yīng)式？

總反應(yīng)：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O 熔融狀態(tài)，只有K+與CO32-，K+顯然不參與反應(yīng)，故 負(fù)極：2CH3OH+6CO32--12e=8CO2+4H2O 正極：3O2+6CO2+12e=6CO32- 根據(jù)總反應(yīng)方程式來確定各個物質(zhì)的系數(shù)

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是啥子，求解？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池電極反應(yīng)固體的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池電極反應(yīng)固體的5點(diǎn)解答對大家有用。