大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料酸性介質(zhì)中的負(fù)極的問題，于是小編就整理了3個相關(guān)介紹甲醇燃料酸性介質(zhì)中的負(fù)極的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：①堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O ②酸性條件負(fù)極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.

書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:

第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;

第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;

第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。

如： 堿性條件 總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣ 負(fù)極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件 總反應(yīng)式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正極:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 負(fù)極:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

化學(xué)反應(yīng)

是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。

甲醇燃料電池的中性，酸性，堿性方程式咋寫？

中性：

CH3OH + H2O - 6e ==== CO2 + 6H+
O2 + 4H+ + 4e ==== 2H2O
酸性:

負(fù)極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+
正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

堿性：

負(fù)極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O
正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

拓展資料：

直接甲醇燃料電池屬于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類，直接使用甲醇水溶液或蒸汽甲醇為燃料供給來源，而不需通過甲醇、汽油及天然氣的重整制氫以供發(fā)電。相較于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) ，直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池 (DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。

甲醇燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式NaOH溶液？

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料酸性介質(zhì)中的負(fù)極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料酸性介質(zhì)中的負(fù)極的3點解答對大家有用。