大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料酸性好還是堿性好的問題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料酸性好還是堿性好的解答，讓我們一起看看吧。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

c3h8燃料電池酸性條件？

1.丙烷燃料電池：

酸性

負(fù)極:C3H8 - 20e- +6H2O=3CO2+20H+

正極: 5o2 +20e-+ 20H+ = 10H2O

電池總反應(yīng)：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

堿性：

負(fù)極:C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O

正極: 5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH-

總反應(yīng): C3H8 + 5O2 + 6OH- = 3CO32- + 7H2O

中性：

c2h6的燃料電池反應(yīng)式酸性條件？

甲醇酸性：（-）2CH3OH+2H2O-6e-=2CO2+12H+

（+）3O2+12H++6e-=6H2O

總：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

堿性：（-）2CH3OH+16OH--12e-=12H2O+2CO32-

（+）3O2+6H2O+12e-=12OH-

總：2CH3OH+3O2+4OH-=6H2O+2CO32-

H2酸性：（-）2H2-4e-=4H+

（+）O2+4H++4e-=2H2O

總：2H2+O2=2H2O

堿性：（-）2H2+4OH--4e-=4H2O

甲醇和乙腈哪個(gè)更容易揮發(fā)？

乙腈更容易揮發(fā)。

甲醇比乙腈的酸性大。

乙腈是偏堿性物質(zhì),它又名甲基氰,無色液體,極易揮發(fā),有類似于醚的特殊氣味。它有優(yōu)良的溶劑性能,能溶解多種有機(jī)、無機(jī)和氣體物質(zhì)。 甲醇是中性的物質(zhì),不會(huì)電離出氫離子和氫氧根離子,是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇。它是無色的,通常由一氧化碳與氫氣反應(yīng)制得而成。

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料酸性好還是堿性好的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料酸性好還是堿性好的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。