大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料方程式在酸性的問題，于是小編就整理了4個相關(guān)介紹甲醇燃料方程式在酸性的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

甲醇與丁酸反應(yīng)方程式？

甲醇與丁酸在酸性條件下反應(yīng)生成**丁酸甲酯和水**，這是一個典型的酯化反應(yīng)。

具體來說，這個反應(yīng)通常需要使用催化劑如濃硫酸，并在加熱的條件下進(jìn)行?；瘜W(xué)方程式為：**CH3CH2CH2COOH + CH3OH → CH3CH2CH2COOCH3 + H2O**。在這個反應(yīng)中，丁酸（CH3CH2CH2COOH）和甲醇（CH3OH）通過酯化作用，形成丁酸甲酯（CH3CH2CH2COOCH3）和水（H2O）。

需要注意的是，在進(jìn)行此類實驗時，應(yīng)當(dāng)注意實驗室安全，因為丁酸甲酯是一種易燃液體，且具有一定的毒性，應(yīng)避免吸入和誤食，并保持通風(fēng)良好的條件下使用。同時，操作過程中還應(yīng)避免與強氧化劑、酸和堿接觸，以防止危險發(fā)生。 

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是啥子，求解？

1、堿性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性條件：

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

擴展資料：

甲醇燃料電池的原理：

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2

所有燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件

甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的原電池的正負(fù)極反應(yīng)方程式分別是什么？

正極：O2+4e+2H2O =4（OH-）

負(fù)極：CH3OH-6e+8（OH-）=（CO32-）+6H2O

總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4（OH-）=2（CO32-）+6H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料方程式在酸性的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料方程式在酸性的4點解答對大家有用。