大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇做燃料的負(fù)極的問題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹甲醇做燃料的負(fù)極的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇做正級(jí)還是負(fù)極？

在燃料電池中，通入甲醇的電極為負(fù)極，通入空氣的電極為正極。

當(dāng)電解質(zhì)溶液為酸溶液，甲醇在負(fù)極失去電子被氧化生成二氧化碳和氫離子；若電解質(zhì)溶液為堿溶液，甲醇在負(fù)極失去電子生成碳酸根離子和水；若電解質(zhì)為熔融氧化物或碳酸鹽，甲醇在負(fù)極失去電子生成二氧化碳和水。

甲醇燃料電池固體電解質(zhì)總反應(yīng)式？

方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性條件：

總反應(yīng)式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

甲醇熔融碳酸鹽燃料電池總電極反應(yīng)式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識(shí)擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

甲醇在堿性條件下總反應(yīng)方程式？

負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇燃料電池 正負(fù)極反應(yīng)方程式

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

酸性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

甲醇在酸性條件下總反應(yīng)方程式？

甲醇分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3一OH，由于一OH所連碳沒有相鄰碳，更不存在相鄰碳上的氫原子，所以不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，只能發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。反應(yīng)方程式為2CH3一OH（濃硫酸，加熱）→CH3一OCH3十H2O。甲醇在堿性條件下不反應(yīng)。

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇做燃料的負(fù)極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇做燃料的負(fù)極的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。