大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料堿性電池方程的問題，于是小編就整理了2個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料堿性電池方程的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：①堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O ②酸性條件負(fù)極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.

書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:

第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;

第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;

第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。

如： 堿性條件 總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣ 負(fù)極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O

酸性條件 總反應(yīng)式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正極:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 負(fù)極:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

化學(xué)反應(yīng)

是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。

甲醇燃料電池電極反應(yīng)式？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：1、堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性條件負(fù)極：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的。書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步；第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式；第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式；第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。

正極：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。

負(fù)極：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。

酸性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

正極：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。

負(fù)極：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料堿性電池方程的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料堿性電池方程的2點(diǎn)解答對(duì)大家有用。