大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池堿性介質(zhì)的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池堿性介質(zhì)的解答，讓我們一起看看吧。

ch3oh燃料電池四種化學方程式書寫？

甲醇(CH3OH)燃料電池四種反應方程式為:

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應式2CH4O+3O2+4OH-= 2CO32- +6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH4O-12e-+16OH-→2CO32-+ 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負極：2CH4O-12e-+2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

ch3oh碳酸鹽燃料電池反應方程式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應方程式為:

負極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識擴展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應方程式為:

負極：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+

正極：O2 +4e-+4H+=2H2O

②在堿性介質(zhì)甲醇(CH3OH)燃料電池反應方程式為:

負極：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O

正極：O2 +4e-+2H2O=4OH-

甲醇加氧氣加氫氧化鉀制作電池？

甲醇燃料電池堿性條件 總反應2CH4O + 3O2 + 4OH-== 6H2O2 + CO32- 理解就是甲醇燃燒生成CO2，進入溶液與OH-結(jié)合，這樣消耗OH-，而且有水生成，PH變小 燃料電池怎么還有充電和放電，也不是蓄電池，甲醇反應完了就重新加注，是說充電后又生成甲醛？

只要有甲醛，電池就會產(chǎn)生電流，KOH在這過程中PH一定會變小，K+的量不變。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負極和總反應式。并解釋？

首先，甲醇是做負極 氧氣是做正極 其實在酸堿條件下 只不過反應物和生成物稍稍有點區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負2價， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無大量H+，就只能跟水反應生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇燃料電池負極反應方程式是啥子，求解？

1、堿性條件：

總反應式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負極：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O

2、酸性條件：

總反應式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O

負極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2

擴展資料：

甲醇燃料電池的原理：

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池堿性介質(zhì)的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池堿性介質(zhì)的5點解答對大家有用。