大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料的電極的問題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料的電極的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池電極電池反應(yīng)？

甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式隨著電解質(zhì)不一樣，電機(jī)反應(yīng)方程式是不一樣的，如果是在酸的環(huán)境中電極反應(yīng)方程式為:負(fù)極CH?OH-6e?+H?O=CO?+6H?正極O?+4e?+4H?=2H?O。

如果是堿性電解質(zhì)燃料電池負(fù)極CH?OH-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O,正極O?-4e?+4HO?=2H?O

先寫出總反應(yīng)式2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O，陽極反應(yīng)式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-陰極反應(yīng)式：CH3OH+ 6OH- - 6e = CO2 + 5H20。

書寫規(guī)則：酸性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為H+，正極O2得電子，結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為水。堿性條件下，負(fù)極燃料失電子，C元素轉(zhuǎn)化為CO32-，+1價(jià)的氫元素不能在堿性條件下以離子形態(tài)穩(wěn)定存在，結(jié)合OH－生成水，正極O2得電子，結(jié)合H2O生成OH-。

甲烷燃料電池簡介

甲烷燃料電池是化學(xué)電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應(yīng)的化學(xué)電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應(yīng)生成CO2和H2O.反應(yīng)中得失電子就可產(chǎn)生電流從而發(fā)電。

以甲烷等碳?xì)浠衔餅槿剂系男滦碗姵?，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能,其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統(tǒng)燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易制取又難以儲(chǔ)存，導(dǎo)致燃料電池成本居高不下

甲醇電解池電極反應(yīng)式？

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式以及正負(fù)極的反應(yīng)式:

負(fù)極：CH3OH-6e-+8OH-= CO32- +6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：

2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO3^2- + 6H2O

甲醇在酸性條件下的電極反應(yīng)方程式？

負(fù)極：2CH3OH + 16OH- -12e- = 2CO32- + 12H2O

正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

　　　總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O

甲醇燃料電池在酸性條件下的兩極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)式？

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：(僅供參考：(福建亞南柴油發(fā)電機(jī)組4000-080-999)亞小南為您解答)①堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣ → 2CO32﹣＋12H2O②酸性條件負(fù)極：2CH3OH －12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2 燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的.書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步:第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式;第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式;第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：堿性條件總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 + 4OH﹣＝2CO3 2﹣＋6H2O 正極:3O2 + 12e﹣ ＋6H2O→ 12OH﹣負(fù)極:2CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O 酸性條件總反應(yīng)式:2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O 正極:3O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6H2O 負(fù)極:2CH3OH － 12e﹣ ＋ 2H2O → 12H﹢ ＋ 2CO2

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料的電極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料的電極的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。