大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池由甲醇電極的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池由甲醇電極的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池的電極反應(yīng)方程式？

若電解質(zhì)是酸溶液，負極，正極反應(yīng)式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應(yīng)式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質(zhì)是堿溶液，負極反應(yīng)式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應(yīng)式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因為該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

甲醇在固體氧化物中的總反應(yīng)式？

甲醇燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為熔融氧化物時，電池總反應(yīng)式為2CH?OH+3O?=2CO?+4H?O。

正極反應(yīng)式O?+4e-=2O2-

負極反應(yīng)式CH?OH-6e-+3O2-=CO?+2H?O

當(dāng)電解質(zhì)為熔融氧化物時，電解質(zhì)是利用O2-定向移動而導(dǎo)電。負極失去電子消耗O2-;正極得電子生成O2-。

甲醇與熔融氧化物原電池反應(yīng)式？

總反應(yīng)：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O 熔融狀態(tài)，只有K+與CO32-，K+顯然不參與反應(yīng)，故 負極：2CH3OH+6CO32--12e=8CO2+4H2O 正極：3O2+6CO2+12e=6CO32- 根據(jù)總反應(yīng)方程式來確定各個物質(zhì)的系數(shù)

甲醇做正級還是負極？

在燃料電池中，通入甲醇的電極為負極，通入空氣的電極為正極。

當(dāng)電解質(zhì)溶液為酸溶液，甲醇在負極失去電子被氧化生成二氧化碳和氫離子；若電解質(zhì)溶液為堿溶液，甲醇在負極失去電子生成碳酸根離子和水；若電解質(zhì)為熔融氧化物或碳酸鹽，甲醇在負極失去電子生成二氧化碳和水。

甲醇和碳酸鉀的電極反應(yīng)式？

如果是以熔融的碳酸鈉為電解質(zhì)，則 　　正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-+2CO2=2CO3 2- 　　負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+3CO3 2- =4CO2+2H2O 　　因為用的是熔融的碳酸鈉，電解質(zhì)中不存在水，即如果要生成OH－，則氫原子沒有來源。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池由甲醇電極的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池由甲醇電極的5點解答對大家有用。