大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池國(guó)外的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電池國(guó)外的解答，讓我們一起看看吧。

乙醇燃料電池有沒(méi)有后續(xù)反應(yīng)？

有后續(xù)反應(yīng)。在實(shí)用中沒(méi)有以甲烷或乙醇為燃料的堿性燃料電池。原因很簡(jiǎn)單，甲醇燃料電池正常運(yùn)行時(shí)的排出產(chǎn)物是水和二氧化碳，而二氧化碳是弱酸性氣體，會(huì)和堿液性電解質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鹽和水。

這樣，電解質(zhì)就被燃料電池自己的排出產(chǎn)物所消耗,使得工作性能嚴(yán)重衰減了。因此，以甲烷或乙醇為燃料的燃料電池都是在酸性環(huán)境下運(yùn)行的。

甲醇燃料電池，堿性電解質(zhì)(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應(yīng)物少O多H,補(bǔ)充OH-來(lái)平衡.少了2個(gè)O就加4OH-,多了4個(gè)H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個(gè)負(fù)電荷,右邊2個(gè)因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應(yīng)都可以用這個(gè)"離子-電子法"來(lái)配平.

以熔融固體氧化物為電解質(zhì)的燃料電池？

甲醇燃料電池的電極方程式 1.以熔融氧化物為固體電解質(zhì)(O2 - 可自由傳遞) 2.以熔融碳酸鹽為固 -

甲醇用于燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式?其中電解質(zhì)為酸性. - ...... 負(fù)極:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 正極:O2+4H++4e-=2H2O

甲醇燃料電池為何不能普及？

它屬于質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)中之一類,系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇為燃料供給來(lái)源,而不需通過(guò)重組器重組甲醇、汽油及天然氣等再取出氫。

囿于甲醇燃料電池中需要采用貴金屬納米催化劑，成本過(guò)高以及甲醇在質(zhì)子交換膜中透過(guò)嚴(yán)重造成的燃料浪費(fèi)和性能下降，甲醇燃料電池目前仍需攻破不少技術(shù)難關(guān)。此外，電池集成技術(shù)的不完善也是一大阻礙。

甲醇燃料電池的原理？

原理是將甲醇與氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電子流從負(fù)極向陽(yáng)極流動(dòng)，從而產(chǎn)生電能。

甲醇在陽(yáng)極催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳、水和電子。反應(yīng)式為：

CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e-

而在陰極催化劑的作用下，氧氣與電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成水。反應(yīng)式為：

O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

通過(guò)這兩個(gè)反應(yīng)，甲醇燃料電池能夠產(chǎn)生電子流，從而產(chǎn)生電能。

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電池國(guó)外的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池國(guó)外的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。