大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電極反應(yīng)式圖解的問(wèn)題，于是小編就整理了3個(gè)相關(guān)介紹甲醇燃料電極反應(yīng)式圖解的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池電極反應(yīng)式？

若電解質(zhì)是酸溶液，負(fù)極，正極反應(yīng)式分別為CH4O一6e一十H2O＝CO2十6H＋，正極反應(yīng)式為O2十4e一十4H＋＝H2O。

如電解質(zhì)是堿溶液，負(fù)極反應(yīng)式CH4O一6e一十8OH一＝CO32一十6H2O，正極反應(yīng)式O2十4e一十2H2O＝4OH一。該原電池反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

甲醇燃料電池以金屬鉑為電池的兩極，用堿或酸作為電解質(zhì)：

1、堿性電解質(zhì)（KOH溶液為例）

總反應(yīng)式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+ 12e - + 6H 2O==12OH –，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH 4O– 6e - + 8OH - == CO 3 2-+ 6H 2O

2、酸性電解質(zhì)（H2SO4溶液為例）總反應(yīng): 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O，正極的電極反應(yīng)式為：3O 2+12e - +12H + == 6H 2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2CH 4O–12e -+2H 2O == 12H + + 2CO 2

甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)方程式是：1、堿性條件負(fù)極：2CH3OH-12e﹣＋16OH﹣→ 2CO32﹣＋12H2O。2、酸性條件負(fù)極：2CH3OH－12e﹣＋2H2O→12H﹢＋2CO2。

燃料電池的工作原理都是一樣的，其電極反應(yīng)式的書寫也同樣是有規(guī)律可循的。書寫燃料電池電極反應(yīng)式一般分為三步；第一步，先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式；第二步，再寫出燃料電池的正極反應(yīng)式；第三步，寫出燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。如：

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2+4OH﹣＝2CO32﹣＋6H2O。

正極：3O2+12e﹣＋6H2O→12OH﹣。

負(fù)極：2CH3OH－12e– ＋ 16OH~→ 2CO32﹣＋12H2O。

酸性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

正極：3O2＋12e﹣＋ 12 H﹢→ 6H2O。

負(fù)極：2CH3OH－12e﹣＋ 2H2O→12H﹢＋2CO2。

甲醇燃料電池（KOH溶液)的電極總反應(yīng)式？以及正負(fù)極的反應(yīng)式？

負(fù)極：CH3OH - 6e- + 8OH- == CO3^2- + 6H2O

正極：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 6H2O

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過(guò)反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無(wú)大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

到此，以上就是小編對(duì)于甲醇燃料電極反應(yīng)式圖解的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電極反應(yīng)式圖解的3點(diǎn)解答對(duì)大家有用。