大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池的配平的問題，于是小編就整理了2個相關(guān)介紹甲醇燃料電池的配平的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池，堿性電解質(zhì)(鉑為兩極,電解液KOH溶液)？

CH4O→CO32-,反應(yīng)物少O多H,補(bǔ)充OH-來平衡.少了2個O就加4OH-,多了4個H就再加4OH-

CH4O+8OH-=CO32-+6H2O

之後電荷守恒,左邊8個負(fù)電荷,右邊2個因此左邊要減去6e-

CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

任何半反應(yīng)都可以用這個"離子-電子法"來配平.

燃料電池的化學(xué)方程式原理？

電池的化學(xué)方程式原理是利用燃料（如氫氣、甲烷等）和氧氣在催化劑的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電能和水。

以氫氣燃料電池為例，反應(yīng)方程式如下：

在負(fù)極（陽極）：2H2 → 4H+ + 4e-

在正極（陰極）：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

總反應(yīng)式：2H2 + O2 → 2H2O

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池的配平的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池的配平的2點(diǎn)解答對大家有用。