大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于堿性甲醇氧氣燃料池的問(wèn)題，于是小編就整理了5個(gè)相關(guān)介紹堿性甲醇氧氣燃料池的解答，讓我們一起看看吧。

酸性和堿性甲醇燃料電池，分別寫出正極,負(fù)極和總反應(yīng)式。并解釋？

首先，甲醇是做負(fù)極 氧氣是做正極 其實(shí)在酸堿條件下 只不過(guò)反應(yīng)物和生成物稍稍有點(diǎn)區(qū)別。

甲醇中的C最終變成+4 ，在酸性條件下就是CO2 在堿性條件下就是碳酸跟。氧氣則最終變成負(fù)2價(jià)， 在酸性條件下有大量氫離子 就變成水，在堿性條件下無(wú)大量H+，就只能跟水反應(yīng)生成OH-。故酸性條件，有大量的H+ ，所以生成物是CO2。負(fù)極：CH4O - 6e- + H2O =====CO2 + 6H+ （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 4H+ ====2 H2O 總反應(yīng)就是兩者疊加：2CH4O + 3O2 ===2CO2 + 4H2O 故堿性條件 負(fù)極：CH4O - 6e- + 8 OH- =====CO3 2- + 6 H2O （電子得失守恒） 正極：O2 + 4 e- + 2H2O ==== 4OH- 總反應(yīng)：2CH4O + 3O2 + 4OH- ===2CO3 2- + 6H2O

甲醇與氧氣在堿性條件下反應(yīng)？

堿性條件

總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH3OH - 12e– + 16OH-→ 2CO32- + 12H2O

甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的原電池的正負(fù)極反應(yīng)方程式分別是什么？

正極：O2+4e+2H2O =4（OH-）

負(fù)極：CH3OH-6e+8（OH-）=（CO32-）+6H2O

總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4（OH-）=2（CO32-）+6H2O

ch3oh碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式？

甲醇(CH3OH)熔融碳酸鹽燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +3CO32-=4CO2 + 2H2O

正極：O2 +4e-+2CO2=2CO32-

[知識(shí)擴(kuò)展]

①在酸性介質(zhì)中，甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +H2O=CO2 + 6H+

正極：O2 +4e-+4H+=2H2O

②在堿性介質(zhì)甲醇(CH3OH)燃料電池反應(yīng)方程式為:

負(fù)極：CH3OH -6e- +8OH- =CO32- + 6H2O

正極：O2 +4e-+2H2O=4OH-

甲醇的電解方程式？

堿性:負(fù)極:2CH4O + 16OH- - 12e- = 2CO3 2- +12H2O

正極:3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-

酸性:負(fù)極:2CH4O + 2H2O - 12e- = 12CO2+12H+

正極:3O2 + 12H+ + 12e- = 6H2O

到此，以上就是小編對(duì)于堿性甲醇氧氣燃料池的問(wèn)題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于堿性甲醇氧氣燃料池的5點(diǎn)解答對(duì)大家有用。