大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于甲醇燃料電池酸堿性的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹甲醇燃料電池酸堿性的解答，讓我們一起看看吧。

甲醇燃料電池固體電解質(zhì)總反應(yīng)式？

方程式是：

①堿性條件負(fù)極：2 CH3OH－12e﹣＋16 OH﹣ → 2 CO32﹣＋12 H2O。

②酸性條件負(fù)極：2 CH3OH －12e﹣ ＋ 2 H2O → 12 H﹢ ＋ 2 CO2。

堿性條件：

總反應(yīng)式 2 CH3OH + 3 O2 + 4 OH﹣＝2 CO3 2﹣＋6 H2O。

正極:3 O2 + 12e﹣ ＋6 H20 → 12 OH﹣。

負(fù)極:2 CH3OH － 12e– ＋ 16OH~ → 2CO3 2﹣ ＋ 12H2O。

酸性條件：

總反應(yīng)式:2 CH3OH ＋ 3 O2 ＝ 2 CO2 ＋ 4 H2O。

正極:3 O2 ＋ 12e﹣ ＋ 12 H﹢ → 6 H2O。

甲醇燃料電池四種介質(zhì)方程式？

①堿性介質(zhì)(如NaOH)　

總反應(yīng)式：2CH4O+ 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O　

正極：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O　

②酸性介質(zhì):(H2SO4)

總反應(yīng)方程式CH4 +2O2→CO2+2H2O　

正極：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O　

負(fù)極：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2　

③中性介質(zhì)(H2O):

正極:O2 + 4H+ + 4e == 2H2O

c3h8燃料電池酸性條件？

1.丙烷燃料電池：

酸性

負(fù)極:C3H8 - 20e- +6H2O=3CO2+20H+

正極: 5o2 +20e-+ 20H+ = 10H2O

電池總反應(yīng)：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

堿性：

負(fù)極:C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O

正極: 5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH-

總反應(yīng): C3H8 + 5O2 + 6OH- = 3CO32- + 7H2O

中性：

甲醇的酸堿性？

甲醇是一種有機化合物，它具有醇基，因此也具有一定程度的酸堿性。在常溫下，甲醇在水中能夠自發(fā)的解離產(chǎn)生甲醇質(zhì)子，并且成為弱酸性物質(zhì)。當(dāng)甲醇和堿反應(yīng)時，它可以為質(zhì)子化，產(chǎn)生類似氫氧根離子的甲醇負(fù)離子?？傮w來說，甲醇是弱酸性物質(zhì)，但與強堿作用時，它仍然能夠成為堿的還原劑，發(fā)揮還原作用。

甲醇是中性的，不會電離出氫離子和氫氧根離子，是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇。它是無色，有酒精氣味易揮發(fā)的液體，用于制作甲醛和農(nóng)藥等，并作用于有機物的萃取劑和酒精的變性劑，通常由一氧化碳與氫氣反應(yīng)制得。

為什么甲醇酸性最強？

正丁醇的酸性最強，甲醇強于乙醇

醇的酸性關(guān)鍵看其R的給電子或者吸電子能力。根據(jù)誘導(dǎo)效應(yīng)，叔丁基的斥電子能力強于正丁基，所以氧原子剝奪H電子以形成H+的能力較弱，于是較難電離，酸性較弱。這也是甲醇酸性強于乙醇，水的酸性強于甲醇的原因。

酸性是看電離的程度而言的，弱酸電離是一個平衡反應(yīng)，對于水而言電離出的H離子很快被水結(jié)合生成H3O+離子，這樣平衡就被往正向拖動，結(jié)果就是電離程度比在甲醇里面高，酸性比在甲醇里面強。

甲醇（Methanol，dried,CH?O）系結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，CAS號有67-56-1、170082-17-4，分子量32.04，沸點64.7℃。因在干餾木材中首次發(fā)現(xiàn)，故又稱“木醇”或“木精”。

到此，以上就是小編對于甲醇燃料電池酸堿性的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于甲醇燃料電池酸堿性的5點解答對大家有用。